我國對世界鄭重承諾：2030年前實現(xiàn)碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。而研發(fā)二氧化碳的碳捕捉和碳利用技術(shù)則是關(guān)鍵。
（1）在恒容密閉容器中通入CH4與CO2，使其物質(zhì)的量濃度均為1.0mol/L，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g），測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖1所示。
①該反應(yīng)的ΔH ＞＞0（填“＜”或“=”或“＞”）。
②壓強p1、p2、p3、p4由大到小的關(guān)系為 p4＞p3＞p2＞p1p4＞p3＞p2＞p1。
③壓強為p4時，在b點：Qc=c2（CO）?c2（H2）c（CO2）?c（CH4） ＜＜Kc（填“＜”或“=”或“＞”）。
（2）CO2的催化加氫同時發(fā)生以下反應(yīng)，如
i.2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g） ΔH=-127.89kJ?mol-1
ii.CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g） ΔH=+41.2kJ?mol-1
不同壓強下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖2：
①400～600℃，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨著壓強的升高而增大，B點v正＜＜A點v逆 （填“＞”或“＜”或“=”）。
②根據(jù)圖像可知，其他條件相同時，下列反應(yīng)條件控制中能獲得乙烯最多的是 BB （填序號）。
A．壓強0.1MPa 溫度800℃
B．壓強4.0MPa 溫度300℃
C．壓強0.1MPa 溫度300℃
D．壓強4.0MPa 溫度800℃
③在恒定壓強下，隨著溫度的升高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率先降低后升高。試分析可能原因 溫度較低時反應(yīng)i占主導(dǎo)，溫度升高導(dǎo)致CO2轉(zhuǎn)化率降低，溫度較高時反應(yīng)ii占主導(dǎo)，升溫導(dǎo)致反應(yīng)ii正向移動，CO2轉(zhuǎn)化率升高溫度較低時反應(yīng)i占主導(dǎo)，溫度升高導(dǎo)致CO2轉(zhuǎn)化率降低，溫度較高時反應(yīng)ii占主導(dǎo)，升溫導(dǎo)致反應(yīng)ii正向移動，CO2轉(zhuǎn)化率升高。
④一定條件下，將H2和CO2[n（H2）：n（CO2）=3：1]在某催化劑作用下，當(dāng)總壓穩(wěn)定在p時，測得C2H4和CO的物質(zhì)的量之比為2：1，CO2的轉(zhuǎn)化率為50.0%。則反應(yīng)i的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=（p17）×（9p34）4（5p34）2×（p2）6（p17）×（9p34）4（5p34）2×（p2）6 （只列算式不計算）。
c
2
（
CO
）
?
c
2
（
H
2
）
c
（
C
O
2
）
?
c
（
C
H
4
）
（
p
17
）
×
（
9
p
34
）
4
（
5
p
34
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2
×
（
p
2
）
6
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p
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4
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2
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（
p
2
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【答案】＞；p4＞p3＞p2＞p1；＜；＜；B；溫度較低時反應(yīng)i占主導(dǎo)，溫度升高導(dǎo)致CO2轉(zhuǎn)化率降低，溫度較高時反應(yīng)ii占主導(dǎo)，升溫導(dǎo)致反應(yīng)ii正向移動，CO2轉(zhuǎn)化率升高；
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【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：9引用：1難度：0.4
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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