2020-2021學(xué)年山東省淄博市高二（下）期末化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本題包括5小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共15分）
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1．2020年11月24日，我國(guó)用長(zhǎng)征五號(hào)遙五運(yùn)載火箭成功發(fā)射探月工程“嫦娥五號(hào)”探測(cè)器，開(kāi)啟我國(guó)首次地外天體采樣返回之旅。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
組卷：12引用：1難度：0.8 -
2．化學(xué)與生產(chǎn)、生活和科技密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：5引用：1難度：0.6 -
3．將金屬M(fèi)連接在鋼鐵設(shè)施表面，可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕。在題圖所示的情境中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）組卷：15引用：1難度：0.5 -
4．鳥(niǎo)嘌呤（G）是一種有機(jī)弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽（用GHCl表示）。已知GHCl水溶液呈酸性，下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：563引用：15難度：0.6 -
5．草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10mL0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（ ?。?/h2>
組卷：16引用：1難度：0.7
二、非選擇題，共5題，共65分
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14．電解質(zhì)的溶液中存在著眾多的化學(xué)平衡。
（1）25℃時(shí)向濃度均為0.1mol/L的MnCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成沉淀的離子方程式為。已知Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Mn（OH）2]=1.1×10-13。當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，c（Cu2+）：c（Mn2+）=。
（2）25℃時(shí)，H2SO3電離常數(shù)Ka1=1×10-2mol/L，Ka2=1×10-7mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=mol/L（水解平衡常數(shù)Kh的書(shū)寫(xiě)規(guī)則同化學(xué)平衡常數(shù)）。
（3）在25℃下，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（）=c（Cl-），則溶液顯NH+4性（填“酸”或“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=。
（4）25℃時(shí)向含有a mol NH4NO3的溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過(guò)程中的水的電離平衡將（填“正向”、“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為mol/L。（NH3?H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5mol?L-1）
（5）向廢水中加入硫化物可以依次獲得CuS、ZnS納米粒子。常溫下，H2S的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15，溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法正確的是。
a.Ksp（CuS）的數(shù)量級(jí)為10-37
b.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CuS溶液為不飽和溶液
c.H2S+Zn2+═ZnS+2H+平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全
d.向p點(diǎn)的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由p向q方向移動(dòng)組卷：20引用：1難度：0.6 -
15．我國(guó)對(duì)世界鄭重承諾：2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。而研發(fā)二氧化碳的碳捕捉和碳利用技術(shù)則是關(guān)鍵。
（1）在恒容密閉容器中通入CH4與CO2，使其物質(zhì)的量濃度均為1.0mol/L，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g），測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示。
①該反應(yīng)的ΔH0（填“＜”或“=”或“＞”）。
②壓強(qiáng)p1、p2、p3、p4由大到小的關(guān)系為。
③壓強(qiáng)為p4時(shí)，在b點(diǎn)：Qc=c2（CO）?c2（H2）c（CO2）?c（CH4）Kc（填“＜”或“=”或“＞”）。
（2）CO2的催化加氫同時(shí)發(fā)生以下反應(yīng)，如
i.2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g） ΔH=-127.89kJ?mol-1
ii.CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g） ΔH=+41.2kJ?mol-1
不同壓強(qiáng)下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖2：
①400～600℃，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)的升高而增大，B點(diǎn)v正A點(diǎn)v逆 （填“＞”或“＜”或“=”）。
②根據(jù)圖像可知，其他條件相同時(shí)，下列反應(yīng)條件控制中能獲得乙烯最多的是（填序號(hào)）。
A．壓強(qiáng)0.1MPa 溫度800℃
B．壓強(qiáng)4.0MPa 溫度300℃
C．壓強(qiáng)0.1MPa 溫度300℃
D．壓強(qiáng)4.0MPa 溫度800℃
③在恒定壓強(qiáng)下，隨著溫度的升高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率先降低后升高。試分析可能原因。
④一定條件下，將H2和CO2[n（H2）：n（CO2）=3：1]在某催化劑作用下，當(dāng)總壓穩(wěn)定在p時(shí)，測(cè)得C2H4和CO的物質(zhì)的量之比為2：1，CO2的轉(zhuǎn)化率為50.0%。則反應(yīng)i的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=（只列算式不計(jì)算）。組卷：9引用：1難度：0.4