電解質(zhì)的溶液中存在著眾多的化學(xué)平衡。
（1）25℃時向濃度均為0.1mol/L的MnCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成沉淀的離子方程式為

Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂+2

NH

+

4

Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂+2

NH

+

4

。已知K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，K_sp[Mn（OH）₂]=1.1×10^-13。當(dāng)兩種沉淀共存時，c（Cu²⁺）：c（Mn²⁺）=

2×10^-7

2×10^-7

。
（2）25℃時，H₂SO₃電離常數(shù)K_a1=1×10^-2mol/L，K_a2=1×10^-7mol/L，則該溫度下NaHSO₃的水解平衡常數(shù)K_h=

10^-12

10^-12

mol/L（水解平衡常數(shù)K_h的書寫規(guī)則同化學(xué)平衡常數(shù)）。
（3）在25℃下，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（

NH

+

4

）=c（Cl^-），則溶液顯

中

中

性（填“酸”或“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH₃?H₂O的電離常數(shù)K_b=

1

0

-

9

a

-

0

.

01

1

0

-

9

a

-

0

.

01

。
（4）25℃時向含有a mol NH₄NO₃的溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將

逆向

逆向

（填“正向”、“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為

a

200

b

a

200

b

mol/L。（NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)取K_b=2×10^-5mol?L^-1）
（5）向廢水中加入硫化物可以依次獲得CuS、ZnS納米粒子。常溫下，H₂S的K_a1=1.3×10^-7，K_a2=7.1×10^-15，溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系如圖，下列說法正確的是

ABD

ABD

。
a.K_sp（CuS）的數(shù)量級為10^-37
b.a點(diǎn)對應(yīng)的CuS溶液為不飽和溶液
c.H₂S+Zn²⁺═ZnS+2H⁺平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全
d.向p點(diǎn)的溶液中加入少量Na₂S固體，溶液組成由p向q方向移動