化學(xué)興趣小組利用中和反應(yīng)測定某NaOH溶液的濃度，實驗過程如下：
（1）配制稀鹽酸：取10g36.5%的濃鹽酸，加水稀釋成1000mL的稀鹽酸。所得稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 3.653.65g；
（2）常溫下，測定NaOH溶液濃度：
Ⅰ.取20g待測NaOH溶液于燒杯中，按圖1所示將上述稀鹽酸滴入，通過數(shù)字化傳感器同時測定滴入燒杯內(nèi)鹽酸的體積和燒杯內(nèi)溶液的pH，得到如圖2所示曲線。
Ⅱ.當NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的pH為 77。經(jīng)計算，此時已滴入燒杯內(nèi)的稀鹽酸中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量為0.073g。
解：設(shè)20gNaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
x 0.073g
列出比例式 4036.5=x0.073g4036.5=x0.073g
求解x=0.08g
答：20gNaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 0.08g20g×100%=0.4%0.08g20g×100%=0.4%（列式并計算結(jié)果）；
（3）寫出a點對應(yīng)的溶液中大量存在的分子、離子 H2O、Na+、Cl-、OH-H2O、Na+、Cl-、OH-（用化學(xué)符號表示）。
40
36
.
5
x
0
.
073
g
40
36
.
5
x
0
.
073
g
0
.
08
g
20
g
0
.
08
g
20
g
【答案】3.65；7；=；×100%=0.4%；H2O、Na+、Cl-、OH-
40
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0
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20
g
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：166引用：1難度：0.4
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（1）寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（2）過濾后最終所得固體的質(zhì)量為g。
（3）該化肥中氯化銨的純度為（計算結(jié)果精確到0.1%），根據(jù)此數(shù)據(jù)判斷該化肥是否合格？。發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：77引用：2難度：0.5 -
2．為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，某學(xué)習(xí)小組進行了如下實驗探究，取10g石灰石樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不反應(yīng)），并繪制了加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的坐標圖，見圖．
（1）碳酸鈣完全反應(yīng)用去稀鹽酸的質(zhì)量為g.
（2）計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：154引用：9難度：0.5 -
3．今天是某校實驗室開放日，曉明同學(xué)用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。先向氣體發(fā)生裝置中加入一定量的鋅粒，然后將60克稀硫酸分三次加入，每次生成氣體的質(zhì)量如下表：
試計算：次數(shù) 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸質(zhì)量/g 20 20 20 生成氫氣的質(zhì)量/g 0.08 0.08 0.04
（1）共制得氫氣g和共加入g鋅粒。
（2）實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：62引用：5難度：0.3
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