化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生可以看成是舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。表是一些鍵能數(shù)據(jù)(單位:kJ?mol-1);
化學(xué)鍵 | 鍵能 | 化學(xué)鍵 | 鍵能 | 化學(xué)鍵 | 鍵能 |
H-H | 436 | Cl-Cl | 243 | H-Cl | 432 |
S=S | 255 | H-S | 339 | C-F | 427 |
C-Cl | 330 | C-I | 218 | H-F | 565 |
C-O | 347 | H-O | 464 |
(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷CCl4的穩(wěn)定性
小于
小于
填(“大于”或“小于”)CF4的穩(wěn)定性。試預(yù)測(cè)C-Br鍵的鍵能范圍:218kJ?mol-1
218kJ?mol-1
<C-Br鍵能<330kJ?mol-1
330kJ?mol-1
。(2)結(jié)合表中數(shù)據(jù)和熱化學(xué)方程式H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-QkJ/mol;通過(guò)計(jì)算確定熱化學(xué)方程式中Q的值為
185
185
。(3)鹵代烴RX在同樣條件下發(fā)生堿性水解反應(yīng)生成ROH時(shí),RF、RCl、RBr、RI(R相同)的反應(yīng)活性由大到小的順序是
RI>RBr>RCl>RF
RI>RBr>RCl>RF
。(4)有人認(rèn)為:H-O鍵的鍵能大于H-S鍵的鍵能,所以H2O的沸點(diǎn)高于H2S的沸點(diǎn)。你是否贊同這種觀(guān)點(diǎn)?如不贊同,請(qǐng)說(shuō)出你的理由。
不贊同,H2O的熔沸點(diǎn)高于H2S是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵,與鍵能無(wú)關(guān)
不贊同,H2O的熔沸點(diǎn)高于H2S是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵,與鍵能無(wú)關(guān)
。【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因.
【答案】小于;218kJ?mol-1;330kJ?mol-1;185;RI>RBr>RCl>RF;不贊同,H2O的熔沸點(diǎn)高于H2S是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵,與鍵能無(wú)關(guān)
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:22引用:1難度:0.5
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