2015-2016學年江西省贛州市興國三中興國班高二（上）周考化學試卷（7.8）

一．選擇題

• 1．人類對于能源的利用大致可以分為三個時代，柴草能源、化石能源、多能源時代．以下說法正確的是（　?。?/h2>

  A．原始社會人類學會利用火，他們以天然氣取暖，吃熟食，從事生產活動

  B．目前我國廣大農村生火做飯使用的都是化石原料

  C．多能源時代指的是新能源時代，包括有核能、太陽能、氫能

  D．化石燃料的燃燒帶來了很多大氣污染物
  組卷：27引用：2難度：0.7

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• 2．在第36個“世界地球日”，我國國土資源部確定的主題為“善待地球-科學發(fā)展-構建和諧”．你認為下列行為中不符合這一主題的是（　?。?/h2>

  A．開發(fā)太陽能、水能、風能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等石化燃料

  B．控制含磷洗滌劑的生產和使用，防止水體富營養(yǎng)化，保護水資源

  C．研究采煤、采油新技術，盡量提高產量以滿足工業(yè)生產的快速發(fā)展

  D．實現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即：減少資源消耗（Reduce）、增加資源的重復使用（Reuse）、資源的循環(huán)再生（Recycle）
  組卷：7引用：4難度：0.9

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• 3．已知葡萄糖（C₆H₁₂O₆）在人體內發(fā)生化學反應生成CO₂和H₂O，則下列論述  正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應是一吸熱反應

  B．該反應不可能是氧化還原反應

  C．該反應一定是氧化還原反應，同時也是一個放熱反應

  D．該反應不一定要有氧氣參加
  組卷：3引用：3難度：0.7

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• 4．下列反應中，生成物的總焓大于反應物總焓的是（　?。?/h2>

  A．氫氣在氧氣中燃燒

  B．鐵絲在氧氣中燃燒

  C．硫在氧氣中燃燒

  D．焦炭在高溫下與水蒸氣反應
  組卷：101引用：12難度：0.9

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• 5．已知295k時，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol,推測含1mol HCl的稀溶液與含1mol NH₃的稀溶液反應放出的熱量（　?。?/h2>

  A．大于57.3kJ

  B．等于57.3kJ

  C．小于57.3kJ

  D．無法確定
  組卷：2引用：4難度：0.9

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• 6．下列說法正確的是（　　）
  ①需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
  ②放熱反應在常溫下均很容易發(fā)生
  ③反應是放熱還是吸熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小
  ④吸熱反應在一定條件下也能發(fā)生．

  A．①②③④

  B．①②

  C．③④

  D．②③
  組卷：9引用：2難度：0.9

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• 7．航天飛機用鋁粉與高氯酸銨（NH₄ClO₄）的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應，其方程式可表示為：2NH₄ClO₄

  △

  N₂↑+4H₂O+Cl₂↑+2O₂↑△H＜0．下列對此反應的敘述中錯誤的是（　?。?/h2>

  A．上述反應屬于分解反應

  B．上述反應瞬間產生大量高溫氣體推動航天飛機飛行

  C．反應從能量變化上說，主要是化學能轉變?yōu)闊崮芎蛣幽?/label>

  D．在反應中高氯酸銨只起氧化劑作用
  組卷：53引用：16難度：0.9

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二．非選擇題

• 22．化學反應的發(fā)生可以看成是舊化學鍵的破壞和新化學鍵形成的過程。表是一些鍵能數據（單位：kJ?mol^-1）；
  

  化學鍵	鍵能	化學鍵	鍵能	化學鍵	鍵能
  H-H	436	Cl-Cl	243	H-Cl	432
  S=S	255	H-S	339	C-F	427
  C-Cl	330	C-I	218	H-F	565
  C-O	347	H-O	464

  閱讀上述信息，回答下列問題：
  （1）根據表中數據判斷CCl₄的穩(wěn)定性

   

  填（“大于”或“小于”）CF₄的穩(wěn)定性。試預測C-Br鍵的鍵能范圍：

   

  ＜C-Br鍵能＜

   

  。
  （2）結合表中數據和熱化學方程式H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-QkJ/mol；通過計算確定熱化學方程式中Q的值為

   

  。
  （3）鹵代烴RX在同樣條件下發(fā)生堿性水解反應生成ROH時，RF、RCl、RBr、RI（R相同）的反應活性由大到小的順序是

   

  。
  （4）有人認為：H-O鍵的鍵能大于H-S鍵的鍵能，所以H₂O的沸點高于H₂S的沸點。你是否贊同這種觀點？如不贊同，請說出你的理由。

   

  。
  組卷：22難度：0.5

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• 23．化學反應過程中發(fā)生物質變化的同時，常常伴有能量的變化。這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來，叫做反應熱。由于反應的情況不同，反應熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱，等等。
  （1）許多化學反應的反應物可以直接測量，其測量的儀器叫做

   

  。
  （2）下列△H表示物質燃燒熱的是

   

  ；表示物質中和熱的是

   

  。（填△H₁、△H₂和△H₃等）
  A.2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H₁
  B．C（s）+

  1

  2

  O₂（g）=CO（g）；△H₂
  C．CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）；△H₃
  D．C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H₄
  E．C₆H₁₂O₆（s）+12O₂（g）=6CO₂　（g）+6H₂O?。╨）；△H₅
  F．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）；△H₆
  G.2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）；△H₇
  H．CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）；△H₈
  （3）2.00g C₂H₂氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂，放出99.6kJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式：

   

  。
  （4）充分燃燒一定量的丁烷放出的熱量大小為Q，生成的CO₂恰好與5mol?L^-1100mL KOH溶液完全反應。求燃燒1mol丁烷放出的熱量（設其數值為X）

   

  。
  組卷：3難度：0.6

  解析