亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化、殺菌及漂白劑，其生產(chǎn)工藝如圖：
（1）NaClO2中氯元素的化合價是 +3+3。從氧化還原角度推測NaClO2可能具有的化學(xué)性質(zhì)是 既具有氧化性又具有還原性既具有氧化性又具有還原性。
（2）過程Ⅰ常伴有少量Cl2生成。
①Cl2的存在會造成產(chǎn)品中含有NaCl,請結(jié)合離子方程式解釋其原因 Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O。
②結(jié)合下面信息，請設(shè)計實驗方案除去ClO2中的Cl2 將混有少量Cl2的ClO2緩慢通過盛有CCl4的洗氣瓶將混有少量Cl2的ClO2緩慢通過盛有CCl4的洗氣瓶。
| ClO2 | Cl2 | |
| 在水中的溶解性 | 易溶 | 溶 |
| 在CCl4中的溶解性 | 難溶 | 溶 |
還原劑
還原劑
（填“氧化劑”或“還原劑”）。（4）理論上每生成1 mol NaClO2，消耗SO2的體積是
11.2
11.2
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（5）已知：
i.壓強(qiáng)越大，物質(zhì)的沸點越高。
ii.NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出NaClO2?3H2O 38～60℃時析出NaClO2晶體高于60℃時分解成NaClO3和NaCl。
①過程Ⅲ采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是
通過減壓降低水的沸點，在較低溫度將NaClO2溶液濃縮至飽和，避免其分解
通過減壓降低水的沸點，在較低溫度將NaClO2溶液濃縮至飽和，避免其分解
。②請將過程Ⅲ的操作補(bǔ)充完整
控制溫度在38oC～60oC條件下結(jié)晶、過濾
控制溫度在38oC～60oC條件下結(jié)晶、過濾
。【考點】制備實驗方案的設(shè)計．
【答案】+3；既具有氧化性又具有還原性；Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；將混有少量Cl2的ClO2緩慢通過盛有CCl4的洗氣瓶；還原劑；11.2；通過減壓降低水的沸點，在較低溫度將NaClO2溶液濃縮至飽和，避免其分解；控制溫度在38oC～60oC條件下結(jié)晶、過濾
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：33引用：2難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5