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二甲醚是一種重要的清潔燃料.合成二甲醚是解決能源危機(jī)的研究方向之一.
(1)用CO2和H2可以合成二甲醚(CH3OCH3
已知:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH=-90.7kJ?mol-1
2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-23.5kJ?mol-1
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.2kJ?mol-1
則反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)→CH3OC3(g)+3H2O(g)的ΔH=
-122.5kJ?mol-1
-122.5kJ?mol-1

(2)已知在一定溫度下,以下三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1、K2、K3
C(s)+CO2(g)?2CO(g)  K1
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)   K2
C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)     K3
則K1、K2、K3之間的關(guān)系是
K3=K1?K2
K3=K1?K2

(3)二甲醚(CH3OCH3)燃料電池可以提升能量利用率.利用二甲醚酸性介質(zhì)燃料電池電解100mL 1mol?L-1的食鹽水(惰性電極),電解一段時(shí)間后,收集到標(biāo)況下的氫氣2.24L(設(shè)電解后溶液體積不變)
①二甲醚燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為
CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+
CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+

②電解后溶液的pH=
14
14

(4)工業(yè)合成氨的反應(yīng)為:N2(g)+3H2 (g)?2NH3 (g)ΔH=-92.4kJmol-1
已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2L的密閉絕熱容器中進(jìn)行,測(cè)得數(shù)據(jù)如下表:
不同時(shí)間各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
0min 1min 2min 3min 4min
N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00
H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00
NH3 0.00 0.20 n2 1.00 1.00
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算:
①0min~1min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為
0.05mol?L-1?min-1
0.05mol?L-1?min-1

②該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
0.15
0.15
(保留兩位小數(shù))
③反應(yīng)達(dá)到平衡后,若往平衡體系中再加入N2、H2、NH3各1mol,
化學(xué)平衡向
正向
正向
(填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)”),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K
減小
減小
(填“變大”“減小”或“不變”)
(5)常溫下,將0.2mol?L-1HCOOH和0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合,所得溶液的pH<7,說(shuō)明HCOOH的電離程度
大于
大于
HCOONa的水解程度(填“大于”或“小于”).該溶液中[HCOOH]-[OH-]+[H+]=
0.05
0.05
mol?L-1

【答案】-122.5kJ?mol-1;K3=K1?K2;CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+;14;0.05mol?L-1?min-1;0.15;正向;減?。淮笥?;0.05
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:13引用:2難度:0.5
相似題
  • 1.氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來(lái),氫氣是一種清潔能源。
    (1)利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來(lái)源。已知:H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O(g)═2H2(g)+O2(g)△H=
     
    kJ?mol-1。
    (2)T1℃時(shí),向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4,只發(fā)生反應(yīng)2CH4(g)?C2H4(g)+2H2(g),達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得c(C2H4)=2c(CH4),CH4的轉(zhuǎn)化率為
     
    ;保持其他條件不變,溫度改為T(mén)2℃,經(jīng)25s后達(dá)到平衡,測(cè)得c(CH4)=2c(C2H4),則0~25s內(nèi)v(C2H4)=
     
    mol?L-1?s-1
    (3)CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓(pPa)的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
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    ①T℃時(shí),向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4(g)、C2H4(g)和H2(g),只發(fā)生反應(yīng)2CH4(g)?C2H2(g)+3H2(g)ΔH,ΔH
     
    (填“>”或“<”)0,此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=
     
    (用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算)Pa2。
    ②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大,則該條件是
     
    (填標(biāo)號(hào))。
    A.減小C2H2的濃度
    B.升高溫度
    C.增大壓強(qiáng)
    D.加入合適的催化劑
    (4)工業(yè)上,以KNH2和液氨為電解質(zhì),以石墨為電極,電解液氨制備H2。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
     
    ,一段時(shí)間后陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為
     
    。

    發(fā)布:2025/1/4 8:0:1組卷:9引用:3難度:0.5
  • 2.反應(yīng) 4A(g)+5B(g)?4C(g)+6D(g)在 5L 的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/12/30 19:30:2組卷:59引用:6難度:0.6
  • 3.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g),經(jīng)5min后,測(cè)得D的濃度為0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L?min).求:
    (1)此時(shí)A的濃度c(A)=
     
    mol/L,反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A、B的物質(zhì)的量:n(A)=n(B)=
     
    mol;
    (2)B的平均反應(yīng)速率v(B)=
     
    mol/(L?min);
    (3)x的值為
     

    發(fā)布:2024/12/30 19:0:1組卷:163引用:26難度:0.3
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