2014-2015學(xué)年山東省菏澤市高（上）化學(xué)寒假作業(yè)（五）

一、選擇題

• 1．將0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是（　　）

  A．溶液中c（OH-）和c（H+）都減小

  B．溶液的PH增大

  C．醋酸電離平衡向左移動(dòng)

  D．溶液中c（H+）增大
  組卷：52引用：61難度：0.7

  解析

• 2．常溫下，某氨水的pH=x,某鹽酸的pH=Y，已知x+y=14，將上述氨水與鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度的關(guān)系正確的是（　?。?/h2>

  A．c（Cl-）＞c（ NH + 4 ）＞c（H+）＞c（OH-）

  B．c（Cl-）＞c（  NH + 4 ）＞c（OH-）＞c（H+）

  C．c（  NH + 4 ）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

  D．c（  NH + 4 ）+c（NH3．H2O）=c（Cl-）
  組卷：9引用：1難度：0.9

  解析

• 3．對(duì)于反應(yīng)：M+N^-→P，如果溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率提高到原來的3倍，在10℃時(shí)完成反應(yīng)的10%需要81min,將溫度提高到30℃時(shí)，完成反應(yīng)的10%需要的時(shí)間為（　　）

  A．9 min

  B．27 min

  C．13.5 min

  D．3 min
  組卷：397引用：5難度：0.9

  解析

• 4．把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL 2mol?L^-1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最快的是（　?。?/h2>

  A．10℃20mL 3 mol?L-1的X溶液

  B．20℃30 mL 2 mol?L-1的X溶液

  C．20℃10 mL 4 mol?L-1的X溶液

  D．10℃10 mL 2 mol?L-1的X溶液
  組卷：128引用：15難度：0.9

  解析

二、填空題

• 12．二甲醚是一種重要的清潔燃料．合成二甲醚是解決能源危機(jī)的研究方向之一．
  （1）用CO₂和H₂可以合成二甲醚（CH₃OCH₃）
  已知：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH=-90.7kJ?mol^-1
  2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH=-23.5kJ?mol^-1
  CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）ΔH=-41.2kJ?mol^-1
  則反應(yīng)2CO₂（g）+6H₂（g）→CH₃OC₃（g）+3H₂O（g）的ΔH=

   

  
  （2）已知在一定溫度下，以下三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)為K₁、K₂、K₃：
  C（s）+CO₂（g）?2CO（g）  K₁
  CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）   K₂
  C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）     K₃
  則K₁、K₂、K₃之間的關(guān)系是

   

  
  （3）二甲醚（CH₃OCH₃）燃料電池可以提升能量利用率．利用二甲醚酸性介質(zhì)燃料電池電解100mL 1mol?L^-1的食鹽水（惰性電極），電解一段時(shí)間后，收集到標(biāo)況下的氫氣2.24L（設(shè)電解后溶液體積不變）
  ①二甲醚燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為

   

  ．
  ②電解后溶液的pH=

   

  
  （4）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：N₂（g）+3H₂ （g）?2NH₃ （g）ΔH=-92.4kJmol^-1
  已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2L的密閉絕熱容器中進(jìn)行，測得數(shù)據(jù)如下表：
  

  	不同時(shí)間各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
  	0min	1min	2min	3min	4min
  N2	1.50	n1	1.20	n3	1.00
  H2	4.50	4.20	3.60	n4	3.00
  NH3	0.00	0.20	n2	1.00	1.00

  根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：
  ①0min～1min內(nèi)N₂的平均反應(yīng)速率為

   

  
  ②該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  （保留兩位小數(shù)）
  ③反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N₂、H₂、NH₃各1mol,
  化學(xué)平衡向

   

  （填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K

   

  （填“變大”“減小”或“不變”）
  （5）常溫下，將0.2mol?L^-1HCOOH和0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＜7，說明HCOOH的電離程度

   

  HCOONa的水解程度（填“大于”或“小于”）．該溶液中[HCOOH]-[OH^-]+[H⁺]=

   

  mol?L^-1．
  組卷：13引用：2難度：0.5

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• 13．在恒溫恒容條件下，將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）隨時(shí)間（t）的變化曲線如圖所示．
  （1）該溫度下，若溫度升高，K值將

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）．
  （2）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是

   

  點(diǎn)．從起點(diǎn)開始首次達(dá)到平衡時(shí)，以NO₂表示的反應(yīng)速率為

   

  ．
  （3）25min時(shí)，加入了

   

  （填加入物質(zhì)的化學(xué)式及加入的物質(zhì)的量），使平衡發(fā)生了移動(dòng)．
  （4）d點(diǎn)對(duì)應(yīng)NO₂的物質(zhì)的量濃度

   

  （填“大于”、“小于”或“等于”）0.8mol?L^-1，理由是

   

  ．
  組卷：290引用：10難度：0.1

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