圖1是氮在自然界中的循環(huán)示意圖（部分）。
（1）工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式是 N2+3H2高溫、高壓催化劑2NH3N2+3H2高溫、高壓催化劑2NH3。實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和 Ca（OH）2Ca（OH）2反應(yīng)（寫化學(xué)式）也可以制備得到氨。
（2）N2在閃電、雨水等作用下轉(zhuǎn)化為HNO3需經(jīng)歷多步反應(yīng)，寫出其中由NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式 3NO2+H2O═2HNO3+NO3NO2+H2O═2HNO3+NO。
（3）寫出由氨轉(zhuǎn)化為硝酸銨的化學(xué)方程式 NH3+HNO3=NH4NO3NH3+HNO3=NH4NO3。
（4）處理含NH4+廢水的一種方法如圖所示。NH4+O2亞硝酸菌NO2-NH4+厭氧氨硝化菌N2。
①該工藝中被氧化的微粒是 NH4+NH4+。
②在上述工藝中，若氧氣濃度過高時(shí)，NO2-會(huì)被氧化成NO3-?？梢酝ㄟ^圖2工藝提高氮的脫除率。過程b中反應(yīng)的離子方程式是 NO2-+3Fe+8H+=NH4++3Fe2++2H2ONO2-+3Fe+8H+=NH4++3Fe2++2H2O。
高溫
、
高壓
催化劑
高溫
、
高壓
催化劑
O
2
亞硝酸菌
N
H
4
+
厭氧氨硝化菌
【考點(diǎn)】含氮物質(zhì)的綜合應(yīng)用；化學(xué)方程式的書寫．
【答案】N2+3H22NH3；Ca（OH）2；3NO2+H2O═2HNO3+NO；NH3+HNO3=NH4NO3；NH4+；NO2-+3Fe+8H+=NH4++3Fe2++2H2O
高溫
、
高壓
催化劑
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：43引用：1難度：0.5
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1．下列關(guān)于氮的氧化物的說法中正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 6:0:2組卷：20引用：2難度：0.5 -
2．硫和氮及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，含氮氧化物和硫氧化物的尾氣需處理后才能排放。請(qǐng)回答下列問題：
（1）稀硫酸、稀硝酸與銅粉反應(yīng)制膽礬晶體，過程中生成一種無色氣體，該氣體是（填化學(xué)式），制得的膽礬晶體中可能存在的雜質(zhì)是（填名稱）。
（2）Na2SO3是實(shí)驗(yàn)室重要的常見藥品，有一瓶放置了很久，小明同學(xué)想設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這瓶藥品是否變質(zhì)。請(qǐng)你幫助他設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)。
（3）一種NH3催化還原NO的物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。若參與反應(yīng)的NH3和O2物質(zhì)的量之比為4：1，寫出轉(zhuǎn)化時(shí)總反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
（4）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖所示：
NO2被吸收的離子方程式是。
（5）在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為NO-3的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調(diào)節(jié)）的變化如圖所示。NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是NO-3。發(fā)布：2024/12/30 3:30:1組卷：48引用：1難度：0.5 -
3．下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如圖）的說法不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 4:0:1組卷：141引用：2難度：0.9
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