25℃時(shí)，部分酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸	CH3COOH	H2SO3	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)	Ka1=1.77×10-4	Ka1=1.0×10-2 Ka2=6.0×10-8	Ka1=4.4×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

回答下列問(wèn)題：
（1）25℃時(shí)，濃度均為0.1mol?L^-1的Na₂CO₃和Na₂SO₃的混合溶液中，c（SO₃^2-）、c（CO₃^2-）、c（HSO₃^-）、c（HCO₃^-）由大到小的順序?yàn)?

c（SO₃^2-）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（HSO₃^-）

c（SO₃^2-）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（HSO₃^-）

。
（2）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

D

D

（填序號(hào)）。
A.少量 CO₂通入 NaClO 溶液中：CO₂+2ClO^-+H₂O═CO₃^2-+2HClO
B.足量SO₂通入NaClO溶液中：ClO^-+SO₂+H₂O═HClO+HSO₃^-
C.向Na₂CO₃溶液中滴加少量氯水：CO₃^2-+2Cl₂+H₂O═2Cl^-+2HClO+CO₂↑
D.向Na₂CO₃溶液中滴入足量乙酸：2CH₃COOH+CO₃^2-═2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O
（5）25℃時(shí)，用NaOH溶液吸收SO₂得到pH=9的Na₂SO₃溶液，該溶液中

c

（

S

O

3

2

-

）

c

（

HS

O

3

-

）

=

60

60

，該吸收過(guò)程中，水的電離平衡

向右

向右

（填“向左”“向右”或“不”）移動(dòng)。