2021-2022學(xué)年山東省濰坊市臨朐實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二（下）開(kāi)學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

• 1．氫鍵可以影響物質(zhì)的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)與氫鍵無(wú)關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．水和甲醇相互溶解

  B．鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛

  C．羊毛織品水洗后會(huì)變形

  D．食鹽易溶于水
  組卷：76引用：2難度：0.8

  解析

• 2．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．在無(wú)外磁場(chǎng)的作用下，處于同一能級(jí)的原子軌道能量相同

  B．ns電子的能量不一定高于（n-1）p電子的能量

  C．氫原子光譜中存在靠得很近的兩條譜線，與原子核外電子的自旋狀態(tài)有關(guān)

  D．基態(tài)X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，基態(tài)Y原子核外有2個(gè)電子層，電子式為，則原子半徑X＞Y
  組卷：60引用：2難度：0.7

  解析

• 3．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．最外層電子排布式為ns1的基態(tài)原子所對(duì)應(yīng)元素一定是金屬元素

  B．Na、Mg、Al的未成對(duì)電子數(shù)依次增多

  C．某主族元素的逐級(jí)電離能（單位kJ?mol-1）分別為738、1451、7733、10540……據(jù)此推知該元素在ⅠA族

  D．X元素基態(tài)原子2p能級(jí)上有三個(gè)電子，Y元素基態(tài)原子3p能級(jí)上也有三個(gè)電子，則X、Y兩種元素一定位于同一主族
  組卷：60引用：3難度：0.7

  解析

• 4．以下有關(guān)元素性質(zhì)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．元素電負(fù)性：Na＜P＜O	B．第一電離能：S＞P＞Si
  C．最高化合價(jià)：Mn＞Cr＞V	D．離子半徑：Cl-＞K+＞Na+
  組卷：24引用：3難度：0.7

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• 5．六氟化硫在高電壓下仍有良好的絕緣性，性質(zhì)穩(wěn)定，分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)六氟化硫的推測(cè)正確的是（　　）

  A．六氟化硫分子中各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

  B．六氟化硫易溶于水

  C．六氟化硫分子中含極性鍵、非極性鍵

  D．六氟化硫分子中6個(gè)S-F鍵鍵長(zhǎng)、鍵能都相等
  組卷：68引用：6難度：0.9

  解析

• 6．治療新冠肺炎藥物瑞德西韋的主要成分結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．分子中存在σ鍵、π鍵、大π鍵

  B．分子中的N-H鍵的鍵能小于O-H鍵的鍵能

  C．分子中P原子的雜化方式為sp2

  D．分子中含有手性碳原子
  組卷：75引用：4難度：0.8

  解析

• 7．下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的是（　?。?/h2>

  A．CH4和CCl4

  B．H2O和H2O2

  C．PCl3和NF3

  D．BeCl2和OF2
  組卷：103引用：4難度：0.9

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三、非選擇題：本題共6小題，共60分。

• 20．25℃時(shí)，部分酸的電離平衡常數(shù)如下表：
  

  弱酸	CH3COOH	H2SO3	H2CO3	HClO
  電離平衡常數(shù)	Ka1=1.77×10-4	Ka1=1.0×10-2 Ka2=6.0×10-8	Ka1=4.4×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

  回答下列問(wèn)題：
  （1）25℃時(shí)，濃度均為0.1mol?L^-1的Na₂CO₃和Na₂SO₃的混合溶液中，c（SO₃^2-）、c（CO₃^2-）、c（HSO₃^-）、c（HCO₃^-）由大到小的順序?yàn)?

   

  。
  （2）下列離子方程式書寫正確的是

   

  （填序號(hào)）。
  A.少量 CO₂通入 NaClO 溶液中：CO₂+2ClO^-+H₂O═CO₃^2-+2HClO
  B.足量SO₂通入NaClO溶液中：ClO^-+SO₂+H₂O═HClO+HSO₃^-
  C.向Na₂CO₃溶液中滴加少量氯水：CO₃^2-+2Cl₂+H₂O═2Cl^-+2HClO+CO₂↑
  D.向Na₂CO₃溶液中滴入足量乙酸：2CH₃COOH+CO₃^2-═2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O
  （5）25℃時(shí)，用NaOH溶液吸收SO₂得到pH=9的Na₂SO₃溶液，該溶液中

  c

  （

  S

  O

  3

  2

  -

  ）

  c

  （

  HS

  O

  3

  -

  ）

  =

   

  ，該吸收過(guò)程中，水的電離平衡

   

  （填“向左”“向右”或“不”）移動(dòng)。
  組卷：27引用：1難度：0.5

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• 21．砷（As）是第4周期VA族元素，可以形成雌黃（As₂S₃）、雄黃（As₄S₄）、砒霜（As₂O₃）、亞砷酸（H₃AsO₃）、砷酸（H₃AsO₄）等化合物，有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：
  （1）亞砷酸可用于治療白血病，在溶液中存在多種微粒形態(tài)。向1L0.1mol?L^-1H₃AsO₃溶液中逐滴加入KOH溶液，各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的pH關(guān)系如圖所示。
  
  ①H₃AsO₃第一步電離的電離常數(shù)為K_a1，則pK_a1=

   

  （pK_a1=-lgK_a1）。
  ②下列說(shuō)法正確的是

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  A.當(dāng)n（H₃AsO₃）：n（H₂

  A

  s

  O

  -

  3

  ）=1：1時(shí)，溶液呈堿性
  B.pH在8.0～10.0時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：H₃AsO₃+OH^-═H₂

  A

  s

  O

  -

  3

  +H₂O
  C.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c（H₂

  A

  s

  O

  -

  3

  ）+c（

  HA

  s

  O

  2

  3

  ）+c（

  A

  s

  O

  3

  -

  3

  ）+c（H₃AsO₃）=0.1mol?L^-1
  D.pH=12時(shí)，溶液中：c（H₂

  A

  s

  O

  -

  3

  ）+2c（

  HA

  s

  O

  2

  -

  3

  ）+3c（

  A

  s

  O

  3

  -

  3

  ）+c（OH^-）═c（H⁺）
  （2）某工業(yè)廢水中砷含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水：向廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰調(diào)節(jié)pH，將砷元素轉(zhuǎn)化為Ca₃（AsO₄）₂沉淀。則要除去

  A

  s

  O

  3

  -

  4

  ，溶液中的c（Ca²⁺）至少為

   

  mol?L^-1。已知：：{K_sp[Ca₃（AsO₄）₂]=8×10^-19，當(dāng)殘留在溶液中的離子濃度≤1×10^-5mol?L^-1時(shí)，可認(rèn)為沉淀完全}。
  組卷：18引用：2難度：0.6

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