某同學用如圖裝置(夾持裝置略)探究銅絲與過量濃硫酸的反應?;卮鹣铝袉栴}:
(1)銅與濃硫酸反應的化學方程式為 Cu+2H2SO4(濃) △ CuSO4+SO2↑+2H2OCu+2H2SO4(濃) △ CuSO4+SO2↑+2H2O。
(2)B中觀察到的現(xiàn)象為 溶液褪色溶液褪色。
(3)C中應加入的試劑為 NaOH溶液NaOH溶液,倒置漏斗的作用是 防倒吸防倒吸。
(4)與向濃硫酸中直接加入銅片相比,該裝置用可上下移動的銅絲,優(yōu)點是 隨時控制反應開始和停止,節(jié)約藥品,減少污染隨時控制反應開始和停止,節(jié)約藥品,減少污染。
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【考點】濃硫酸的性質實驗.
【答案】Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O;溶液褪色;NaOH溶液;防倒吸;隨時控制反應開始和停止,節(jié)約藥品,減少污染
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【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:45引用:3難度:0.5
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1.若將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖(a~d均為浸有相應試液的棉花)所示的探究實驗,下列分析正確的是( ?。?/h2>
發(fā)布:2024/11/25 3:30:1組卷:312引用:15難度:0.7 -
2.同學們探究不同金屬和濃硫酸的反應,向三等份濃硫酸中分別加入相同大小的不同金屬片,加熱,用生成氣體進行下表實驗并記錄實驗現(xiàn)象。
實驗操作 實驗現(xiàn)象 銅片 鋅片 鋁片 點燃 不燃燒 燃燒 燃燒 通入KMnO4酸性溶液 褪色 褪色 褪色 通入CuSO4溶液 無明顯變化 無明顯變化 出現(xiàn)黑色沉淀 通入品紅溶液 褪色 褪色 不褪色
下列說法不正確的是( ?。?/h2>發(fā)布:2024/12/8 9:0:1組卷:133引用:6難度:0.7 -
3.若將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖(a~d均為浸有相應試液的棉花)所示的探究實驗,下列分析正確的是( ?。?/h2>
發(fā)布:2024/12/11 5:30:2組卷:99引用:1難度:0.7
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