2023年重慶市高考化學(xué)質(zhì)檢試卷（3月份）

一、選擇題（共14小題，每題3分，共42分）

• 1．下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是（　?。?/h2>

  A．煤的液化

  B．石油的分餾

  C．煤的干餾

  D．石油的裂化
  組卷：33引用：3難度：0.9

  解析

• 2．化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（　　）

  A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境

  B．大量使用化肥和農(nóng)藥，以提高農(nóng)作物產(chǎn)量

  C．不隨意丟棄舊電池，生活垃圾分類放置

  D．“綠色化學(xué)”的核心是使原料盡可能全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物
  組卷：34引用：3難度：0.9

  解析

• 3．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．1molH2O的質(zhì)量為18g/mol

  B．CH4的相對(duì)分子質(zhì)量為16

  C．11.2LNO與11.2LO2混合后的分子數(shù)目為NA

  D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L
  組卷：55引用：4難度：0.7

  解析

• 4．下列離子方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．Cl2與H2O反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

  B．碳酸氫鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)： C O 2 - 3 +2H+=CO2↑+H2O

  C．Fe2（SO4）3溶液與氨水反應(yīng)：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓

  D．Na與H2O反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
  組卷：17引用：1難度：0.6

  解析

• 5．下列電離方程式錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．HNO3═H++ NO - 3	B．CaCO3?Ca2++ CO 2 - 3
  C．NaHSO4═Na++H++ SO 2 - 4	D．NH3?H2O? NH + 4 +OH-
  組卷：133引用：1難度：0.6

  解析

• 6．將一定濃度的硫酸鉀溶液和氯化鋇溶液混合后，已知其中氯離子的濃度為0.2mol?L^-1，硫酸根離子濃度為0.2mol?L^-1，則混合后K⁺的物質(zhì)的量濃度為（　　）

  A．0.2mol?L-1

  B．0.4mol?L-1

  C．0.6mol?L-1

  D．0.8mol?L-1
  組卷：53引用：2難度：0.5

  解析

二、非選擇題（共4小題，共58分）

• 17．銦被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、航空航天、太陽能電池新材料等高科技領(lǐng)域。從銅煙灰氧壓酸浸渣（主要含PbSO₄、FeAsO₄?2H₂O、SiO₂、S、In₂O₃、In₂S₃）中提取銦的工藝如圖所示。
  
  已知：①焙燒后金屬元素均以硫酸鹽的形式存在。
  ②As₂O₃微溶于水
  ③In（OH）₃性質(zhì)與Al（OH）₃類似
  ④FeS₄O₆為強(qiáng)電解質(zhì)
  回答下列問題：
  （1）FeAsO₄?2H₂O中鐵元素化合價(jià)為+3價(jià)，As的化合價(jià)為

   

  。
  （2）“硫酸化焙燒”時(shí)，其他條件一定，焙燒溫度對(duì)“水浸”時(shí)銦、鐵浸出率的影響如圖所示。
  
  適宜的焙燒溫度是

   

  ℃，溫度過高銦、鐵浸出率降低的原因是

   

  。
  （3）“水浸”工藝中的浸渣除了As₂O₃外，還含有

   

  。
  （4）“還原鐵”工藝反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （5）“萃取除鐵”工藝中，用30%的P₂O₄作萃取劑時(shí)，發(fā)現(xiàn)當(dāng)溶液pH＞1.5后，銦萃取率隨pH值的升高而下降，原因是

   

  。
  （6）“置換銦”時(shí)，發(fā)現(xiàn)會(huì)有少量的氣體AsH₃生成，AsH₃的電子式為

   

  ，生成AsH₃的離子方程式為

   

  。
  （7）整個(gè)工藝流程中，可循環(huán)利用的溶液是

   

  。
  組卷：24引用：2難度：0.6

  解析

• 18．低碳烯烴（乙烯、丙烯等）作為化學(xué)工業(yè)重要基本有機(jī)化工原料，在現(xiàn)代石油和化學(xué)工業(yè)中起著舉足輕重的作用。碘甲烷（CH₃I）熱裂解制低碳烯烴的主要反應(yīng)有：
  反應(yīng)Ⅰ2CH₃I（g）?C₂H₄（g）+2HI（g）ΔH₁
  反應(yīng)Ⅱ3C₂H₄（g）?2C₃H₆（g）ΔH₂
  反應(yīng)Ⅲ2C₂H₄（g）?C₄H₈（g）ΔH₃
  （1）反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的ΔH隨溫度的變化如圖1所示。298K下，ΔH₁=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）針對(duì)反應(yīng)Ⅰ，利于提高碘甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率的條件有

   

  。
  A.低溫
  B.高溫
  C.低壓
  D.高壓
  E.催化劑
  （3）利用計(jì)算機(jī)模擬反應(yīng)過程。一定壓強(qiáng)條件下，測(cè)定反應(yīng)溫度對(duì)碘甲烷熱裂解制低碳烯烴平衡體系中乙烯、丙烯和丁烯組成的影響如圖2所示。結(jié)合圖1、圖2，回答下列問題：
  ①下列有關(guān)說法正確的是

   

  。
  A.因?yàn)榉磻?yīng)Ⅱ、Ⅲ自發(fā)，且為熵減小反應(yīng)，所以ΔH₂＜0、ΔH₃＜0
  B.若ΔH隨溫度的上升而增大，則ΔH＞0
  C.隨溫度升高，反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ的化學(xué)平衡先正向移動(dòng)后逆向移動(dòng)
  D.當(dāng)溫度范圍：T≤715K時(shí)，相同條件下的反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)小于反應(yīng)Ⅲ
  
  ②從圖2中可看出，當(dāng)體系溫度高于600K時(shí)，乙烯的摩爾分?jǐn)?shù)隨溫度升高而顯著增加，可能的原因是：

   

  。
  （4）維持溫度為810K，壓強(qiáng)為0.1MPa,起始投料1molCH₃I，測(cè)得平衡體系中n（C₂H₄）=n（C₃H₆）=0.14mol,n（C₄H₈）=0.065mol。
  ①平衡時(shí)CH₃I的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  ②已知810K條件下，存在等式

  x

  2

  （

  C

  H

  3

  I

  ）

  p

  ?

  x

  （

  C

  2

  H

  4

  ）

  ═A（常數(shù)）MPa^-1（對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強(qiáng)p（B）可代替物質(zhì)的量濃度c（B），如p（B）=p?x（B），P為平衡總壓強(qiáng)，x（B）為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。保持其它條件不變，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出x（HI）與壓強(qiáng)（0.1～2.0MPa）關(guān)系的曲線示意圖

   

  。
  
  組卷：136引用：3難度：0.6

  解析