某化學興趣小組對“空氣中氧氣含量的測定”展開探究。
【提出問題】用紅磷和白磷測定空氣中氧氣的含量結果是否相同？
【實驗操作記錄、分析】
（1）如圖1所示，連接好實驗裝置后，接下來的操作是 檢查裝置氣密性檢查裝置氣密性。在集氣瓶內加入50.0mL水，導管內注滿水后夾緊膠皮管。
（2）打開并調試好傳感器和數(shù)顯設備，點燃燃燒匙內的紅磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞緊。觀察到的主要實驗現(xiàn)象是 產(chǎn)生大量白煙產(chǎn)生大量白煙。
（3）各傳感器測得的數(shù)據(jù)如圖2所示，橫坐標為時間，縱坐標表示該段時間內氣體壓強、溫度、氧氣濃度對應的變化情況。bc段壓強升高的原因是 紅磷燃燒放熱，導致瓶內溫度升高，氣壓增大紅磷燃燒放熱，導致瓶內溫度升高，氣壓增大，cd段氣壓變化的原因是 紅磷燃燒消耗瓶內氧氣且溫度逐漸降至室溫紅磷燃燒消耗瓶內氧氣且溫度逐漸降至室溫。
（4）圖2中X曲線表示的是 溫度溫度（填“溫度”或“氧氣濃度”）變化情況。
【數(shù)據(jù)處理】
（5）冷卻到室溫后，打開彈簧夾。集氣瓶中液面不再變化時，測得實驗數(shù)據(jù)如下。
| 塞上塞子后集氣瓶最大盛裝液體體積 | 集氣瓶最初裝水體積 | 反應后集氣瓶內水的體積 |
| 581.0mL | 50.0mL | 124.2mL |
13.97%
13.97%
（保留小數(shù)點后兩位）。（6）用白磷進行相同的實驗，測得裝置內的壓強隨時間變化的數(shù)據(jù)如圖3所示。已知在溫度一定的情況下，氧氣的體積分數(shù)等于氧氣的壓強分數(shù)。計算氧氣的體積分數(shù)為
19.66%
19.66%
（保留小數(shù)點后兩位）。【評價與反思】
（7）寫出紅磷燃燒的符號表達式
P+O2P2O5
點燃
P+O2P2O5
。點燃
（8）采用教材裝置測定空氣中氧氣含量時改用白磷能使測定結果較準確的原因是
白磷燃燒消耗的氧氣更多
白磷燃燒消耗的氧氣更多
。【考點】測定空氣里氧氣含量的探究．
【答案】檢查裝置氣密性；產(chǎn)生大量白煙；紅磷燃燒放熱，導致瓶內溫度升高，氣壓增大；紅磷燃燒消耗瓶內氧氣且溫度逐漸降至室溫；溫度；13.97%；19.66%；P+O2P2O5；白磷燃燒消耗的氧氣更多
點燃
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：33引用：2難度：0.6
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1．如圖1是某化學興趣小組利用氣壓傳感器測定紅磷燃燒時集氣瓶內氣壓變化的實驗裝置。圖2是集氣瓶內氣壓隨時間的變化情況。下列說法不正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/25 11:30:2組卷：1073引用：3難度：0.7 -
2．某校研究性學習小組用如圖所示裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗。待鎂條完全燃燒并冷卻后打開彈簧夾，進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶容積的70%。
（1）圖中A儀器的名稱是。鎂條燃燒并冷卻后打開彈簧夾，水能進入到集氣瓶中的原因是。
（2）如果鎂條只和空氣中的氧氣反應，則進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的%．現(xiàn)進入集氣瓶中水的體積約為其容積的70%，根據(jù)空氣的組成可推出減少的氣體中有氮氣。
【發(fā)現(xiàn)問題】氮氣是如何減少的？
【做出猜想】。
【查閱資料】鎂條在氮氣中能燃燒，產(chǎn)物為氮化鎂（Mg3N2）固體。氮化化鎂中氮的化合價是。鎂條還可以在二氧化碳氣體中燃燒生成碳和氧化鎂，反應的化學方程式為2Mg+CO2C+2MgO，該反應所的基本反應類型是點燃。
（3）通過以上探究，你對燃燒的有關知識有了哪些新的認識？（寫出一條即可）
（4）24g鎂在二氧化碳中燃燒可生成多少克氧化鎂？發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：13引用：1難度：0.5 -
3．測定空氣里氧氣的含量，甲、乙、丙三個同學用如圖所示的裝置分別進行了實驗探究。
（1）實驗時，取下橡膠塞，點燃紅磷后迅速伸入集氣瓶中并旋緊橡膠塞，這時看到的現(xiàn)象是，該反應的文字表達式為。
（2）甲同學：用足量的木炭代替紅磷做測定空氣中氧氣含量的實驗，結果實驗失敗了，請你幫助他分析失敗的原因：。
（3）乙同學：想用鎂條來代替紅磷做實驗，老師告訴他這種方法不是較好的方法，因為鎂條在空氣中燃燒非常劇烈，鎂既可以和氧氣反應，也可以和氮氣反應生成氮化鎂。請寫出鎂和氮氣反應生成氮化鎂的文字表達式：。
（4）丙同學：打算用鐵絲替代紅磷，實驗能否成功？請說明理由。。
（5）燃燒后，集氣瓶內剩余的氣體主要是氮氣，請結合本實驗推測氮氣的物理性質是。發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：19引用：1難度：0.5