連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）廣泛應(yīng)用于造紙等行業(yè)。Na2S2O4易被氧化，129℃時(shí)分解，在堿性條件下較穩(wěn)定，易溶于水，不溶于乙醇。實(shí)驗(yàn)室用NaBH4堿性溶液和NaHSO3酸性溶液制取Na2S2O4，實(shí)驗(yàn)室制備裝置如題圖所示。
（1）實(shí)驗(yàn)前需打開K通入一段時(shí)間氮?dú)?，其目的?排出裝置中的空氣（或氧氣），防止Na2S2O4（或NaHSO3）被氧化排出裝置中的空氣（或氧氣），防止Na2S2O4（或NaHSO3）被氧化。
（2）在10℃～35℃下，向盛有一定濃度的NaHSO3溶液容器中滴加NaBH4溶液，生成Na2S2O4和NaBO2，制備Na2S2O4的化學(xué)方程式為 NaBH4+8NaHSO310～35℃ NaBO2+4Na2S2O4+6H2ONaBH4+8NaHSO310～35℃ NaBO2+4Na2S2O4+6H2O。
（3）Na2S2O4產(chǎn)率與加入NaBH4溶液與NaHSO3溶液質(zhì)量比的關(guān)系如題圖所示，NaBH4堿性溶液與NaHSO3酸性溶液加料質(zhì)量比增大時(shí)，Na2S2O4產(chǎn)率下降的原因是 過量NaBH4將Na2S2O4還原到更低價(jià)態(tài)，導(dǎo)致Na2S2O4的產(chǎn)率下降過量NaBH4將Na2S2O4還原到更低價(jià)態(tài)，導(dǎo)致Na2S2O4的產(chǎn)率下降。
（4）稱量5.0g含Na2S2O4?2H2O晶體粗品溶于水配制成250mL溶液，準(zhǔn)確量取25.00mL配制溶液于錐形瓶中，加入足量甲醛溶液，充分反應(yīng)后，再滴加幾滴淀粉溶液，用0.2000mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定至反應(yīng)終點(diǎn)，重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次后，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液20.00mL。
有關(guān)反應(yīng)如下：Na2S2O4+2CH2O+H2O═NaHSO3?CH2O+NaHSO2?CH2O
NaHSO2?CH2O+2I2+2H2O═NaHSO4+4HI+CH2O
計(jì)算該粗品中Na2S2O4?2H2O晶體質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 84%84%。（寫出計(jì)算過程）
（5）Zn還原法
已知：Zn+2H2SO328～35℃ ZnS2O4+2H2O
二價(jià)鋅在水溶液中存在形式的物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)與pH的關(guān)系如題圖所示。
請(qǐng)補(bǔ)充完整制備Na2S2O4?2H2O的實(shí)驗(yàn)方案：向水中加入Zn粉，攪拌，28～35℃加熱條件下，向其中緩慢通入SO2至Zn粉完全溶解（或濁液變澄清），再向溶液中邊攪拌邊滴加1mol?L-1NaOH溶液至pH在8.2～10.5之間，過濾28～35℃加熱條件下，向其中緩慢通入SO2至Zn粉完全溶解（或濁液變澄清），再向溶液中邊攪拌邊滴加1mol?L-1NaOH溶液至pH在8.2～10.5之間，過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，蒸餾水洗滌，再用乙醇洗滌，低溫烘干，得到Na2S2O4?2H2O（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：SO2、1mol?L-1NaOH溶液）
N
a
B
H
4
+
8
N
a
HS
O
3
10
～
35
℃
N
a
B
O
2
+
4
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a
2
S
2
O
4
+
6
H
2
O
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a
B
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4
+
8
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a
HS
O
3
10
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35
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B
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4
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a
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4
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O
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～
35
℃
【答案】排出裝置中的空氣（或氧氣），防止Na2S2O4（或NaHSO3）被氧化； ；過量NaBH4將Na2S2O4還原到更低價(jià)態(tài)，導(dǎo)致Na2S2O4的產(chǎn)率下降；84%；28～35℃加熱條件下，向其中緩慢通入SO2至Zn粉完全溶解（或濁液變澄清），再向溶液中邊攪拌邊滴加1mol?L-1NaOH溶液至pH在8.2～10.5之間，過濾
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a
B
H
4
+
8
N
a
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3
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35
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O
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/10/21 5:0:2組卷：21引用：2難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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