2023-2024學年江蘇省泰州市高三（上）期中化學試卷

一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。

• 1．2023年杭州亞運會的辦賽理念：綠色賦能，零碳辦賽。下列做法與該理念不相符的是（　?。?/h2>

  A．采用光伏發(fā)電和風力發(fā)電

  B．使用能量可回收型的電梯

  C．場館門窗設(shè)計采用自然通風

  D．鼓勵市民自駕汽車觀看比賽
  組卷：15引用：3難度：0.8

  解析

• 2．反應8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂可用于氯氣管道的檢漏。下列說法正確的是（　　）

  A．N2的電子式：

  B．NH3的VSEPR模型名稱：四面體形

  C．氯的基態(tài)原子的軌道表示式：

  D．NH4Cl僅含共價鍵
  組卷：50引用：2難度：0.8

  解析

• 3．某化學興趣小組擬探究碳與濃H₂SO₄反應，并檢驗氣體產(chǎn)物。下列說法正確的是（　　）
  

  A．用裝置甲進行碳與濃H2SO4反應

  B．將檢驗過CO2后的氣體再通入裝置丁中檢驗產(chǎn)物H2O

  C．將反應產(chǎn)生的氣體通入裝置丙，可直接檢驗產(chǎn)物SO2

  D．將反應產(chǎn)生的氣體通入裝置乙，可直接檢驗產(chǎn)物CO2
  組卷：26引用：2難度：0.8

  解析

• 4．X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X與Y相鄰，X基態(tài)原子核外有2個未成對電子；Z是元素周期表中電負性最大的元素。W原子在同周期中原子半徑最大。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．第一電離能：I1（Y）＞I1（Z）＞I1（X）

  B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＞X

  C．Z、W的簡單離子的半徑：r（Z）＞r（W）

  D．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞Y
  組卷：234引用：8難度：0.5

  解析

• 5．閱讀下列材料，完成5～7題：海洋是一個巨大的化學資源寶庫，含有80多種元素，其中含有較高的鈉和氯元素?；瘜W家常用廉價氯化鈉為原料制備純堿，也可用于電解方法獲得金屬鈉、氮氣、氫氣等，并進一步將其轉(zhuǎn)化為生產(chǎn)、生活和科學實驗中用途更為廣泛的新物質(zhì)，如ClO₂、Na₂O₂、NaClO等。
  下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．Na2CO3溶液顯堿性，可用作除油污劑

  B．NaHCO3受熱易分解，可用作抗酸藥物

  C．Na2O2具有還原性，可用作供氧劑

  D．NaClO具有強氧化性，可用作混凝劑
  組卷：9引用：0難度：0.50

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二、非選擇題：共4題，共61分。

• 16．連二亞硫酸鈉（Na₂S₂O₄）廣泛應用于造紙等行業(yè)。Na₂S₂O₄易被氧化，129℃時分解，在堿性條件下較穩(wěn)定，易溶于水，不溶于乙醇。實驗室用NaBH₄堿性溶液和NaHSO₃酸性溶液制取Na₂S₂O₄，實驗室制備裝置如題圖所示。
  
  （1）實驗前需打開K通入一段時間氮氣，其目的是

   

  。
  （2）在10℃～35℃下，向盛有一定濃度的NaHSO₃溶液容器中滴加NaBH₄溶液，生成Na₂S₂O₄和NaBO₂，制備Na₂S₂O₄的化學方程式為

   

  。
  （3）Na₂S₂O₄產(chǎn)率與加入NaBH₄溶液與NaHSO₃溶液質(zhì)量比的關(guān)系如題圖所示，NaBH₄堿性溶液與NaHSO₃酸性溶液加料質(zhì)量比增大時，Na₂S₂O₄產(chǎn)率下降的原因是

   

  。
  
  （4）稱量5.0g含Na₂S₂O₄?2H₂O晶體粗品溶于水配制成250mL溶液，準確量取25.00mL配制溶液于錐形瓶中，加入足量甲醛溶液，充分反應后，再滴加幾滴淀粉溶液，用0.2000mol?L^-1標準碘溶液滴定至反應終點，重復實驗三次后，平均消耗標準碘溶液20.00mL。
  有關(guān)反應如下：Na₂S₂O₄+2CH₂O+H₂O═NaHSO₃?CH₂O+NaHSO₂?CH₂O
  NaHSO₂?CH₂O+2I₂+2H₂O═NaHSO₄+4HI+CH₂O
  計算該粗品中Na₂S₂O₄?2H₂O晶體質(zhì)量分數(shù)為

   

  。（寫出計算過程）
  （5）Zn還原法
  已知：Zn+2H₂SO₃

  28

  ～

  35

  ℃

  ZnS₂O₄+2H₂O
  二價鋅在水溶液中存在形式的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)與pH的關(guān)系如題圖所示。
  
  請補充完整制備Na₂S₂O₄?2H₂O的實驗方案：向水中加入Zn粉，攪拌，

   

  ，將濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，蒸餾水洗滌，再用乙醇洗滌，低溫烘干，得到Na₂S₂O₄?2H₂O（實驗中須使用的試劑：SO₂、1mol?L^-1NaOH溶液）
  組卷：21引用：2難度：0.5

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• 17．利用CO₂制甲烷可實現(xiàn)碳中和，CO₂催化加氫合成CH₄反應為CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g） ΔH=-165kJ?mol^-1
  （1）CO₂催化加氫合成CH₄過程中，CO₂活化的可能途徑如題圖1所示，CO是CO₂活化的優(yōu)勢中間體，原因是

   

  。
  
  （2）CeO₂催化CO₂與H₂轉(zhuǎn)化為CH₄的機理如題圖2所示。
  
  ①步驟（ⅱ）中相關(guān)的碳原子軌道雜化類型的變化為

   

  。
  ②催化劑中摻入少量CaO，用Ca²⁺替代CeO₂結(jié)構(gòu)中部分Ce⁴⁺形成Ca_xCe_1-xO_y，可提高催化效率的原因是

   

  。
  ③催化劑CeO₂在催化過程中由CeO₂轉(zhuǎn)變成CeO_2-x晶胞的組成結(jié)構(gòu)變化如題圖3所示，一個CeO_2-x晶胞中Ce⁴⁺和Ce³⁺個數(shù)比為

   

  。
  
  （3）CO₂催化加氫合成甲烷時，選用Ni和Ni-CeO₂作催化劑時，反應相同時間，測得CO₂轉(zhuǎn)化率和生成CH₄選擇性隨溫度變化的影響分別如題圖4和題圖5所示。
  
  ①以Ni為催化劑，高于320℃后，CO₂轉(zhuǎn)化率上升的主要原因是

   

  。
  ②以Ni-CeO₂為催化劑，高于320℃后，CO₂轉(zhuǎn)化率略有下降的可能原因是

   

  。
  組卷：15引用：2難度：0.5

  解析