（1）請用下列10種物質(zhì)的序號填空：
①O2?、贖2?、跱H4NO3?、躃2O2?、軧a（OH）2 ⑥CH4 ⑦CO2 ⑧NaF?、酦H3?、釯2
（1）其中既有離子鍵又有非極性鍵的是 ④④；既有離子鍵又有極性鍵的是 ③⑤③⑤．
（2）X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為 
；若XY2為共價(jià)化合物時(shí)，其結(jié)構(gòu)式為 S=C=SS=C=S．
（3）氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃，但在180℃就開始升華．據(jù)此判斷，氯化鋁是 共價(jià)化合物共價(jià)化合物（填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”），可以證明你的判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是 氯化鋁在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電氯化鋁在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電．
（4）現(xiàn)有a～g 7種短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，請據(jù)此回答下列問題：
①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是 BB（填序號）
A．c和f B．b和g C．d和g D．b和e
②寫出a～g 7種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式 CCl4CCl4．
【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)．
【答案】④；③⑤；；S=C=S；共價(jià)化合物；氯化鋁在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電；B；CCl4
；S=C=S；共價(jià)化合物；氯化鋁在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電；B；CCl4【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：40引用：2難度：0.9
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1．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：15引用：4難度：0.5 -
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發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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