2021-2022學(xué)年河南省南陽市第六完全高級中學(xué)高一(下)月考化學(xué)試卷(3月份)
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
一.選擇題(4×16=64分)
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1.下列各表為周期表的一部分(表中為原子序數(shù)),其中正確的是( ?。?/h2>
A. 2 10 11 18 19 B. 2 3 4 11 19 C. 6 11 12 13 24 D. 6 7 14 31 32 組卷:24引用:1難度:0.6 -
2.為了從海帶浸取液中提取碘,某同學(xué)設(shè)計了如圖實驗方案:下列說法正確的是( )
A.①中反應(yīng)的離子方程式:2I-+H2O2═I2+2OH- B.②中分液時含I2的CCl4溶液從分液漏斗上口倒出 C.③中得到的上層溶液中含有I- D.操作Z的名稱是加熱 組卷:231引用:12難度:0.9 -
3.從淡化海水中提取溴的流程如下:
下列有關(guān)說法不正確的是( ?。?/h2>A.X試劑可用Na2SO3飽和溶液 B.步驟Ⅲ的離子反應(yīng):2Br-+Cl2═2Cl-+Br2 C.工業(yè)上每獲得1molBr2,需要消耗Cl244.8L D.步驟Ⅳ包含萃取、分液和蒸餾 組卷:108引用:14難度:0.9 -
4.一種從含Br-廢水中提取Br2的過程,包括過濾、氧化、正十二烷萃取及蒸餾等步驟。已知:
Br2 CCl4 正十二烷 密度/g?cm-3 3.119 1.595 0.753 沸點/℃ 58.76 76.8 215~217
下列說法正確的是( ?。?/h2>A.用甲裝置過濾時,需不斷攪拌 B.丙裝置中用正十二烷而不用CCl4,是因為其密度小 C.用乙裝置將Br-氧化為Br2 D.可用裝置丁進行蒸餾,先收集正十二烷再收集Br2 組卷:156引用:5難度:0.9 -
5.X、Y、Z、M是4種短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y與M、X與Z位于同一周期.X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍.Z原子的核外電子數(shù)比X原子少1.M是同周期中原子半徑最大的元素(除稀有氣體元素).下列說法正確的是( )
A.Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為HYO3 B.Z和M組成的化合物為離子化合物,它與鹽酸反應(yīng)可以生成兩種鹽 C.X、Y、Z元素的氣態(tài)氫化物中,Y的沸點最高 D.四種元素簡單離子的半徑由大到小依次為Y>M>X>Z 組卷:2引用:2難度:0.7 -
6.運用元素周期律分析下面的推斷,其中錯誤的是( ?。?/h2>
A.已知Ra是第7周期ⅡA族的元素,故Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強 B.已知As是第4周期ⅤA族的元素,故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性弱 C.已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大,故Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈 D.已知Cl的非金屬性比S的強,故HClO的酸性比H2SO3的強 組卷:16引用:2難度:0.8 -
7.位于3個不同短周期的主族元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。其中,b、d同主族,d元素最高與最低化合價的代數(shù)和等于4,c原子最外層電子比b原子次外層電子多1個。下列判斷錯誤的是( ?。?/h2>
A.a(chǎn)、b、c的簡單離子半徑依次增大 B.a(chǎn)、b、c形成的化合物既溶于強酸又溶于強堿 C.b的氫化物的氧化性可能比e的強 D.d的最高價氧化物的水化物是強酸 組卷:31引用:6難度:0.7 -
8.W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體;Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍;Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同,下列敘述正確的是( ?。?/h2>
A.X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物 B.Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵 C.四種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) D.W的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸 組卷:2056引用:35難度:0.7 -
9.W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng),有黃綠色氣體產(chǎn)生,此氣體同冷燒堿溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列說法正確的是( ?。?/h2>
A.原子半徑大小為W<X<Y<Z B.X的氫化物水溶液酸性強于Z的 C.Y2W2與ZW2均含有非極性共價鍵 D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同 組卷:2908引用:15難度:0.7
三.填空題(2×13=26分)
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27.(1)請用下列10種物質(zhì)的序號填空:
①O2?、贖2 ③NH4NO3?、躃2O2?、軧a(OH)2?、轈H4 ⑦CO2 ⑧NaF?、酦H3?、釯2
(1)其中既有離子鍵又有非極性鍵的是
(2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38個電子,若XY2為常見元素形成的離子化合物,其電子式為
(3)氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊,如:氯化鋁的熔點為190℃,但在180℃就開始升華.據(jù)此判斷,氯化鋁是
(4)現(xiàn)有a~g 7種短周期元素,它們在周期表中的位置如圖所示,請據(jù)此回答下列問題:
①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是
A.c和f B.b和g C.d和g D.b和e
②寫出a~g 7種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式組卷:40引用:2難度:0.9 -
28.用電子式表示下列物質(zhì)形成過程:
CCl4
Na2S組卷:40引用:2難度:0.6