甲、乙兩小組分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素?；卮鹣铝袉?wèn)題：
Ⅰ．甲組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)定量探究不同催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。裝置如圖1所示，錐形瓶中盛有足量的濃度相同的H2O2溶液。實(shí)驗(yàn)記錄如下：
| 分別向錐形瓶中加入的試劑 | 相同條件下收集到的氣體體積 | 反應(yīng)時(shí)間 | 反應(yīng)速率 |
| 1mL0.1mol/LFeCl3溶液 | 20mL | t1 | v1 |
| 1mL0.1mol/LCuCl2溶液 | 20mL | t2 | v2 |
關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開(kāi)活塞，活塞能回到原位則不漏氣，否則漏氣
關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開(kāi)活塞，活塞能回到原位則不漏氣，否則漏氣
。（2）加入FeCl3溶液時(shí)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
2H2O2 2H2O+O2↑
F
e
C
l
3
2H2O2 2H2O+O2↑
。F
e
C
l
3
（3）若t1＜t2，則v1
＞
＞
v2，由此得出的結(jié)論是 1mL0.1mol/LFeCl3溶液催化效果大于1mL0.1mol/LCuCl2溶液
1mL0.1mol/LFeCl3溶液催化效果大于1mL0.1mol/LCuCl2溶液
。（4）利用本裝置還可以通過(guò)測(cè)定
相同條件下，相同時(shí)間內(nèi)收集O2的體積
相同條件下，相同時(shí)間內(nèi)收集O2的體積
，從而確定不同催化劑對(duì)H2O2分解的催化效果。Ⅱ．乙組同學(xué)按照如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響?；瘜W(xué)試劑有：硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液與稀硫酸。通過(guò)A、B裝置（加熱儀器和夾持儀器均已省略），進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：
| 實(shí)驗(yàn)組號(hào) | 溫度 | 溶液 | 加入 的體積 | 出現(xiàn)沉淀所需時(shí)間/s | |||
| 體積 | 濃度/ | 體積 | 濃度 | ||||
| Ⅰ | 0℃ | 5mL | 10 | 5mL | 8 | ||
| Ⅱ | 0℃ | 5mL | 5 | 10mL | 12 | ||
| Ⅲ | 30℃ | 5mL | 5 | 10mL | 4 | ||
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
。（6）探究溫度對(duì)反應(yīng)速率影響時(shí)，選擇的對(duì)比實(shí)驗(yàn)是
Ⅱ和Ⅲ
Ⅱ和Ⅲ
（選填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ），由Ⅰ與Ⅱ兩組數(shù)據(jù)得出的結(jié)論是 其他條件相同時(shí)，溶液中H+濃度越大，反應(yīng)速率越快
其他條件相同時(shí)，溶液中H+濃度越大，反應(yīng)速率越快
。【考點(diǎn)】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．
【答案】關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開(kāi)活塞，活塞能回到原位則不漏氣，否則漏氣；2H2O2 2H2O+O2↑；＞；1mL0.1mol/LFeCl3溶液催化效果大于1mL0.1mol/LCuCl2溶液；相同條件下，相同時(shí)間內(nèi)收集O2的體積；S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；Ⅱ和Ⅲ；其他條件相同時(shí)，溶液中H+濃度越大，反應(yīng)速率越快
F
e
C
l
3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：3引用：1難度：0.5
相似題
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1．為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/10 20:0:2組卷：63引用：4難度：0.5 -
2．H2O2、CH3COOH是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛．
（1）某小組擬在Fe3+的催化下，探究H2O2分解速率影響的某一因素．限選試劑與儀器：30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2（SO4）3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器
將表中所給的混合溶液分別加入到2個(gè)同容積的錐形瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．
表中Vx=錐形瓶編號(hào) 30% H2O2/mL 0.1mol?L-1Fe2（SO4）3/mL 蒸餾水/mL 反應(yīng)溫度/℃ 1 10 1 0 30 2 Vx 1 5 30 mL，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->．
（2）醋酸和鹽酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的二種一元酸，某小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)證明它們的電離程度．
實(shí)驗(yàn)一：室溫下，測(cè)出0.1mol?L-1醋酸和鹽酸pH值分別為3、1．提示：pH=-lgc（H+）
結(jié)論一：醋酸在水溶液中電離（填“完全”、“不完全”）．該溫度下醋酸的電離度為；寫(xiě)出醋酸的電離方程式．
實(shí)驗(yàn)二：現(xiàn)取等體積、濃度均為1mol?L-1醋酸和鹽酸分別加入經(jīng)砂紙打磨過(guò)的表面積相同的鎂條．觀察放出氫氣速率的快慢．
結(jié)論二：其它條件相同時(shí)，同濃度同體積的一元酸與金屬反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)（填“快”或“慢”）的為弱電解質(zhì)．發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.5 -
3．某小組利用反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O探究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下表。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ?。?br />
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 反應(yīng)溫度/℃ 液體體積/mL 0.1mol?L-1Na2S2O3（aq） 0.1mol?L-1稀H2SO4 H2O ① 25 10 20 0 ② 25 V1 V2 5 ③ 50 V3 V4 V5 發(fā)布：2024/12/13 9:30:2組卷：94引用：1難度：0.7
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