2020-2021學年四川省達州市高二（上）期末化學試卷

一、選擇題（共21小題，每小題2分，滿分42分）

• 1．下列屬于可再生能源的是（　?。?/h2>

  A．氫能

  B．石油

  C．煤

  D．天然氣
  組卷：19引用：5難度：0.7

  解析

• 2．下列化學變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)

  B．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl晶體的反應(yīng)

  C．甲烷在空氣中燃燒

  D．Na與H2O反應(yīng)
  組卷：5引用：2難度：0.8

  解析

• 3．已知：CH₃COOH（aq）?H⁺（aq）+CH₃COO^-（aq）ΔH₁＞0；HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（1）ΔH₂；CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（1）ΔH₃，下列關(guān)系正確的是（　?。?/h2>

  A．ΔH1＜ΔH2

  B．ΔH2＜ΔH3

  C．ΔH2=ΔH3

  D．ΔH2＞ΔH3
  組卷：3引用：1難度：0.5

  解析

• 4．如圖所示，下列熱化學方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=2（a+b）kJ?mol-1

  B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=2（b-a）kJ?mol-1

  C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）ΔH=2（b-a+c）kJ?mol-1

  D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）ΔH=2（a-b-c）kJ?mol-1
  組卷：13引用：2難度：0.5

  解析

• 5．下列能層中，有9個原子軌道的是（　?。?/h2>

  A．K

  B．L

  C．M

  D．N
  組卷：9引用：2難度：0.9

  解析

• 6．下列各項敘述中不正確的是（　　）

  A．同一原子能層越高，s電子云半徑越大

  B．同一能層運動的電子，其自旋方向可能不同

  C．雜化軌道用于形成σ鍵和容納孤電子對

  D．鎂原子的核外電子排布由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，釋放能量
  組卷：12引用：2難度：0.8

  解析

• 7．下列物質(zhì)中，含有共價鍵的離子晶體是（　?。?/h2>

  A．Br2

  B．Na2O2

  C．CO2

  D．MgCl2
  組卷：17引用：2難度：0.9

  解析

• 8．下列有關(guān)化學用語不正確的是（　?。?/h2>

  A．基態(tài) 18 22 Ti原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d24s2

  B．已知NH5是離子化合物，其電子式為：

  C．35Cl-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

  D．基態(tài)C原子的電子排布圖為
  組卷：9引用：1難度：0.8

  解析

二、解答題（共4小題，滿分58分）

• 24．甲、乙兩小組分別設(shè)計實驗探究影響化學反應(yīng)速率的因素。回答下列問題：
  Ⅰ．甲組同學設(shè)計實驗定量探究不同催化劑對化學反應(yīng)速率的影響。裝置如圖1所示，錐形瓶中盛有足量的濃度相同的H₂O₂溶液。實驗記錄如下：
  
  
  

  分別向錐形瓶中加入的試劑	相同條件下收集到的氣體體積	反應(yīng)時間	反應(yīng)速率
  1mL0.1mol/LFeCl3溶液	20mL	t1	v1
  1mL0.1mol/LCuCl2溶液	20mL	t2	v2

  （1）實驗時檢查該裝置氣密性的方法是

   

  。
  （2）加入FeCl₃溶液時錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式

   

  。
  （3）若t₁＜t₂，則v₁

   

  v₂，由此得出的結(jié)論是

   

  。
  （4）利用本裝置還可以通過測定

   

  ，從而確定不同催化劑對H₂O₂分解的催化效果。
  Ⅱ．乙組同學按照如圖2所示的實驗裝置探究外界條件對化學反應(yīng)速率的影響?；瘜W試劑有：硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）溶液與稀硫酸。通過A、B裝置（加熱儀器和夾持儀器均已省略），進行了三組實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：

  實驗組號	溫度	溶液				加入 的體積	出現(xiàn)沉淀所需時間/s
  		體積	濃度/	體積	濃度
  Ⅰ	0℃	5mL		10		5mL	8
  Ⅱ	0℃	5mL		5		10mL	12
  Ⅲ	30℃	5mL		5		10mL	4

  （5）實驗時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （6）探究溫度對反應(yīng)速率影響時，選擇的對比實驗是

   

  （選填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ），由Ⅰ與Ⅱ兩組數(shù)據(jù)得出的結(jié)論是

   

  。
  組卷：3引用：1難度：0.5

  解析

• 25．工業(yè)上利用反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH可減少CO₂的排放。
  （1）已知：CO₂（g）+H₂（g）?H₂O（g）+CO₂（g）  ΔH₁=+41.0kJ?mol^-1。CO₂（g）+H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₂=-90.0kJ?mol^-1  ΔH=

   

  。
  （2）工業(yè)上為提高CH₃OH產(chǎn)率，理論上應(yīng)采用的條件是

   

  （填字母）。
  A.高溫高壓
  B.低溫低壓
  C.高溫低壓
  D.低溫高壓
  （3）能判斷工業(yè)上合成甲醇反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是

   

  （填字母）。
  A.容器內(nèi)壓強不變
  B.混合氣體中c（CO₂）不變
  C.v（CH₃OH）=v（H₂O）
  D.c（CH₃OH）=c（H₂O）
  （4）在容積為1L的恒溫密閉容器中充入1molCO₂和3molH₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。
  ①0～3minv（H₂O）=

   

  （保留兩位小數(shù)）。
  ②H₂的平衡轉(zhuǎn)化率是

   

  %。
  ③平衡常數(shù)K=

   

  （保留兩位小數(shù)）。
  （5）催化劑和反應(yīng)條件與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的選擇性有高度相關(guān)?？刂葡嗤读媳群拖嗤磻?yīng)時間，四組實驗數(shù)據(jù)如下：
  

  實驗編號	溫度（K）	催化劑	CO2轉(zhuǎn)化率（%）	甲醇選擇性（%）
  A	543	Cu/ZnO納米棒	12.3	42.3
  B	543	Cu/ZnO納米片	11.9	72.7
  C	553	Cu/ZnO納米棒	15.3	39.1
  D	553	Cu/ZnO納米片	12.0	70.6

  （注：甲醇選擇性是指轉(zhuǎn)化的CO₂中生成甲醇的百分含量），根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)，用CO₂生產(chǎn)甲醇的最優(yōu)選項為

   

  （填字母）。
  組卷：7引用：1難度：0.4

  解析