某校同學(xué)以“比較鐵、鎳、銅3種金屬的活動性”為課題進(jìn)行探究。提供的藥品：鐵片、銅片、鎳片、稀硫酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硫酸鎳溶液。
【作出猜想】他們考慮到鐵的活動性比銅強(qiáng)，對3種金屬的活動性順序作出如下猜想。
猜想一：鎳＞鐵＞銅；
猜想二：鐵＞銅＞鎳；
猜想三：鐵＞鎳＞銅鐵＞鎳＞銅。
【設(shè)計實驗】為了驗證猜想成立，同學(xué)們分成三組，分別針對一種猜想設(shè)計實驗方案。
（1）第一組驗證猜想一。實驗方案是將鎳片、鐵片分別放入稀硫酸中，觀察現(xiàn)象。請你寫出一個反應(yīng)的化學(xué)方程式 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
（2）第二組驗證猜想二。實驗方案是將鎳片放入 硫酸銅溶液或CuSO4溶液硫酸銅溶液或CuSO4溶液中，觀察現(xiàn)象。
（3）第三組驗證猜想三。實驗方案是（只用兩個實驗）：把鎳片分別放入硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液中即可；或?qū)㈣F片和銅片分別放入硫酸鎳溶液中，觀察現(xiàn)象（合理即可）把鎳片分別放入硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液中即可；或?qū)㈣F片和銅片分別放入硫酸鎳溶液中，觀察現(xiàn)象（合理即可）。
【實驗及結(jié)論】各組通過實驗和交流，確認(rèn)猜想三是正確的。
【拓展應(yīng)用】
實驗結(jié)束后，化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲對該實驗的廢液進(jìn)行探究，請你一起參與。
【提出問題】廢液中含有什么物質(zhì)？
【交流表達(dá)】
（1）一組同學(xué)通過觀察，認(rèn)為廢液中一定含有硫酸銅。他觀察到的現(xiàn)象是 溶液為藍(lán)色溶液為藍(lán)色。
（2）二組同學(xué)通過分析，認(rèn)為廢液中一定含有硫酸亞鐵，他們的依據(jù)是：鐵比鎳活潑鐵比鎳活潑。
（3）若將廢液中的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，應(yīng)向廢液中加入過量的鐵粉。寫出該反應(yīng)過程中的一個化學(xué)方程式 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4或Fe+NiSO4=Ni+FeSO4Fe+CuSO4=Cu+FeSO4或Fe+NiSO4=Ni+FeSO4。
【考點】金屬活動性的探究．
【答案】鐵＞鎳＞銅；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；硫酸銅溶液或CuSO4溶液；把鎳片分別放入硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液中即可；或?qū)㈣F片和銅片分別放入硫酸鎳溶液中，觀察現(xiàn)象（合理即可）；溶液為藍(lán)色；鐵比鎳活潑；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4或Fe+NiSO4=Ni+FeSO4
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：47引用：1難度：0.5
相似題
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1．根據(jù)圖示設(shè)計的實驗來進(jìn)一步認(rèn)識金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬的活動性順序。
（1）寫出實驗A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
（2）實驗B中可觀察到鐵片的表面出現(xiàn)，說明鐵的金屬活動性比銅（填“強(qiáng)”或“弱”）。
（3）若想探究鎂、鐵、銅三種金屬的活動性強(qiáng)弱，小清同學(xué)提出在實驗B的基礎(chǔ)上增加實驗甲和乙，便可得出結(jié)論。試管內(nèi)的鎂片和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小相同；同時加入等質(zhì)量和等濃度的稀硫酸。
①乙裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
②觀察到試管中有氣泡產(chǎn)生且長頸漏斗中甲的液面上升比乙（填“快”或“慢”）時，可以證明鎂的金屬活動性比鐵的強(qiáng)。
③若甲、乙實驗所用的金屬均過量，則甲裝置中產(chǎn)生的H2質(zhì)量（填“大于”“小于”或“等于”）乙裝置中產(chǎn)生的H2質(zhì)量。
④小亮同學(xué)指出若想探究這三種金屬的活動性強(qiáng)弱，只需使用三種藥品即可達(dá)到實驗?zāi)康模埬銕椭×镣瓿善鋵嶒灧桨浮?br />操作 現(xiàn)象 結(jié)論 將鎂片和銅片分別放入氯化亞鐵溶液中 放入銅片的氯化亞鐵溶液中 ，放入鎂片的氯化亞鐵溶液的顏色由金屬的活動性強(qiáng)弱關(guān)系為Mg＞Fe＞Cu 發(fā)布：2024/12/7 8:0:1組卷：77引用：1難度：0.5 -
2．2019年版第五套人民幣5角硬幣的材質(zhì)已由“鋼芯鍍銅合金”改為“鋼芯鍍鎳”，其表面色澤也因此由
色變?yōu)殂y白色。化學(xué)興趣小組決定，探究制造5角硬幣的三種主要金屬（鐵、銅、鎳）活動性順序。
【查閱資料】
（1）硫酸鎳溶液顯綠色，Ni的化合價通常為+2價。
（2）鎳能與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鎳和氫氣。
【提出猜想】猜想①：；猜想②：Fe＞Ni＞Cu。
【實驗探究】
（1）甲組同學(xué)將一塊表面潔凈的鎳片放入稀硫酸中，觀察到的實驗現(xiàn)象是，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
（2）乙組同學(xué)將一塊表面潔凈的鎳片浸入硫酸亞鐵溶液中，一會兒取出，發(fā)現(xiàn)鎳片表面無明顯變化，說明猜想（填“①”或“②”）成立。
（3）丙組同學(xué)用銅片、硫酸鎳溶液和進(jìn)行實驗，也得出了三種金屬的活動性順序。
【拓展延伸】
（1）某電鍍公司的檢修員利用工作之便，將鎳網(wǎng)放入含有金鹽的電鍍液中偷偷“吸取”黃金，該盜竊手法利用了（填反應(yīng)的基本類型）原理。該員工竊取貴重物品的行為，必將受到法律的制裁。
（2）金屬活動性實際上是金屬在水溶液中失去電子的能力大小。下列事實可以判斷M、N兩種金屬活動性順序的是（填序號）。
①M(fèi)能和鹽酸反應(yīng)而N不能
②M、N分別放入鹽酸中比較反應(yīng)劇烈程度
③常溫下M能與氧氣反應(yīng)而N不能
④M能從N的鹽溶液中置換出N發(fā)布：2024/12/25 14:0:2組卷：220引用：5難度：0.5 -
3．化學(xué)小組為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設(shè)計如下三個實驗（其中金屬均已打磨，其形狀、大小及同種稀鹽酸的用量均相同）：
（1）實驗①的化學(xué)方程式為；一段時間后，觀察到實驗②的銅片表面有銀白色固體附著，這說明銅比銀的活動性（填“強(qiáng)”或“弱”）。
（2）甲同學(xué)認(rèn)為通過實驗①和③可比較鋅和鐵的金屬活動性，他依據(jù)的實驗現(xiàn)象是。
（3）乙、丙兩位同學(xué)認(rèn)為上述實驗方案不足以得出四種金屬的活動順序，并在上述實驗的基礎(chǔ)上，利用金屬
不同的化學(xué)性質(zhì)分別補(bǔ)充了一個實驗（圖2所示），都實現(xiàn)了探究的目的。乙同學(xué)的實驗：X是金屬，Y是溶液；丙同學(xué)的實驗：X是金屬，Y是溶液。發(fā)布：2024/12/25 17:30:2組卷：44引用：4難度：0.5
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