某小組為測定I^-（aq）+I₂（aq）?I₃^-（aq）的平衡常數(shù)，完成實驗I和實驗II。
已知：i.2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI
ii.I^-與I₃^-難溶于CCl₄
iii.室溫下，達到溶解平衡后，I₂在CCl₄層和水層中的分配比

c

（

I

2

）

CC

l

4

c

（

I

2

）

H

2

O

為常數(shù)
實驗I：測定分配比

（1）在2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI中，I₂作

氧化

氧化

劑（填“氧化”或“還原”）。
（2）I₂易溶于CCl₄的原因是

單質(zhì)碘和四氯化碳均是非極性分子

單質(zhì)碘和四氯化碳均是非極性分子

，分液操作用到的主要玻璃儀器有

分液漏斗

分液漏斗

、燒杯。
（3）滴定時選用的指示劑是

淀粉溶液

淀粉溶液

，滴定終點的現(xiàn)象是

當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴室簳r，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)用來的顏色

當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴室簳r，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)用來的顏色

。
（4）實驗測得分配比為86：1，則V₁：V₂=

10：1

10：1

。
實驗II：測定平衡常數(shù)

（5）通過V₄可推知水層2中I₂和I₃^-的總濃度，結(jié)合平衡移動原理解釋原因：

加入硫代硫酸鈉發(fā)生反應(yīng)2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，由于溶液中存在平衡I^-（aq）+I₂（aq）?I₃^-（aq），所以通過V₄可推知水層2中I₂和I₃^-的總濃度

加入硫代硫酸鈉發(fā)生反應(yīng)2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，由于溶液中存在平衡I^-（aq）+I₂（aq）?I₃^-（aq），所以通過V₄可推知水層2中I₂和I₃^-的總濃度

。
（6）通過實驗I和實驗II，測得平衡常數(shù)K=

860

×

（

10

V

4

-

V

3

）

V

3

（

17

.

2

+

c

V

3

-

10

c

V

4

）

860

×

（

10

V

4

-

V

3

）

V

3

（

17

.

2

+

c

V

3

-

10

c

V

4

）

（用含c、V₃、V₄的代數(shù)式表示，可以不化簡）。