2021-2022學(xué)年北京市西城區(qū)高三（上）期末化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。
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1．科技助力北京2022年冬奧會(huì)。下列變化不屬于化學(xué)變化的是（ ）
A．冬奧場(chǎng)館使用CO2制冷劑制冰 B．火炬“飛揚(yáng)”中的氫燃料燃燒 C．由碲和鎘合成發(fā)電玻璃中的碲化鎘 D．電動(dòng)汽車(chē)的全氣候電池充電 組卷：63引用：6難度：0.8 -
2．下列物質(zhì)的應(yīng)用中，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（ ?。?/h2>
組卷：97引用：8難度：0.7 -
3．下列比較正確的是（ ?。?/h2>
組卷：31引用：5難度：0.7 -
4．下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是（ ?。?/h2>
組卷：64引用：3難度：0.7 -
5．我國(guó)科學(xué)家從中國(guó)特有的喜樹(shù)中分離得到具有腫瘤抑制作用的喜樹(shù)堿，結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于喜樹(shù)堿的說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>組卷：62引用：1難度：0.7 -
6．能用如圖所示裝置完成氣體制備、尾氣處理（加熱和夾持等裝置略去）的是（ ?。?br />氣體 制備試劑 燒杯中試劑 A NO2 銅與濃硝酸 NaOH溶液 B NH3 濃氨水與堿石灰 水 C C2H2 電石與水 水 D Cl2 MnO2與濃鹽酸 飽和NaCl溶液 組卷：93引用：6難度：0.9
二、非選擇題（本部分共5題，共58分）
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18．某小組欲用電解的方法獲得Cu（OH）2，實(shí)驗(yàn)裝置如圖（電源裝置略去）。
（1）分別以NaOH溶液和NaCl溶液為電解質(zhì)溶液制備Cu（OH）2。
資料：i.CuOH是黃色、易分解的難溶固體，CuCl是白色的難溶固體。實(shí)驗(yàn) 電解質(zhì)溶液 現(xiàn)象 銅電極附近 石墨電極 I NaOH溶液 出現(xiàn)渾濁，渾濁的顏色由黃色很快變?yōu)榇u紅色 產(chǎn)生無(wú)色氣泡 II NaCl溶液 出現(xiàn)白色渾濁，渾濁向下擴(kuò)散，一段時(shí)間后，下端部分白色沉淀變?yōu)榇u紅色 產(chǎn)生無(wú)色氣泡
ii.氧化反應(yīng)中，增大反應(yīng)物濃度或降低生成物濃度，氧化反應(yīng)越易發(fā)生
①I(mǎi)和II中Cu作極（填“陽(yáng)”或“陰”）。
②II中石墨電極產(chǎn)生氣體的電極反應(yīng)式為。
③II中白色沉淀變?yōu)榇u紅色的離子方程式是。根據(jù)II中現(xiàn)象，甲認(rèn)為電解質(zhì)溶液中存在Cl-，有利于Cu被氧化為一價(jià)銅化合物，理由是。
（2）探究I和II中未生成Cu（OH）2的原因，繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。
資料：堿式硫酸銅[xCu（OH）2?yCuSO4]難溶于水，可溶于酸和氨水。常溫時(shí)堿式硫酸銅[xCu（OH）2?yCuSO4]的溶解度比Cu（OH）2的大實(shí)驗(yàn) 電解質(zhì)溶液 現(xiàn)象 III Na2SO4溶液 銅電極附近溶液呈藍(lán)色，一段時(shí)間后，U型管下端出現(xiàn)藍(lán)綠色沉淀
①經(jīng)檢驗(yàn)，藍(lán)綠色沉淀中含有堿式硫酸銅，檢驗(yàn)方案是。
②小組認(rèn)為適當(dāng)增大c（OH-）可以減少堿式硫酸銅的生成，理由是。
（3）進(jìn)一步改進(jìn)方案，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
IV中出現(xiàn)深藍(lán)色說(shuō)明電解生成了實(shí)驗(yàn) 電解質(zhì)溶液 現(xiàn)象 IV Na2SO4和NH3?H2O的混合液（pH=9） 銅電極附近溶液呈深藍(lán)色 V Na2SO4和NaOH的混合液（pH=9） 銅電極附近出現(xiàn)藍(lán)色渾濁，一段時(shí)間后，U型管底部出現(xiàn)藍(lán)色沉淀 離子。經(jīng)檢驗(yàn)，V中最終生成了Cu（OH）2。
（4）綜合上述實(shí)驗(yàn)，電解法制備Cu（OH）2要考慮的因素有。組卷：83引用：1難度：0.3 -
19．某小組為測(cè)定I-（aq）+I2（aq）?I3-（aq）的平衡常數(shù)，完成實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II。
已知：i.2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
ii.I-與I3-難溶于CCl4
iii.室溫下，達(dá)到溶解平衡后，I2在CCl4層和水層中的分配比為常數(shù)c（I2）CCl4c（I2）H2O
實(shí)驗(yàn)I：測(cè)定分配比
（1）在2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI中，I2作劑（填“氧化”或“還原”）。
（2）I2易溶于CCl4的原因是，分液操作用到的主要玻璃儀器有、燒杯。
（3）滴定時(shí)選用的指示劑是，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。
（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得分配比為86：1，則V1：V2=。
實(shí)驗(yàn)II：測(cè)定平衡常數(shù)
（5）通過(guò)V4可推知水層2中I2和I3-的總濃度，結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋原因：。
（6）通過(guò)實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II，測(cè)得平衡常數(shù)K=（用含c、V3、V4的代數(shù)式表示，可以不化簡(jiǎn)）。組卷：31引用：1難度：0.6