當(dāng)前位置：《2.3.2 影響化學(xué)平衡的因素》2013年同步練習(xí)（長(zhǎng)白山一中）> 試題詳情

對(duì)平衡體系CO₂（g）?CO₂（aq）△H=-19.75kJ?mol^-1，為了減小溫室效應(yīng)的產(chǎn)生，增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采取的方法是（　?。?/h1>

A．升溫增壓

B．降溫減壓

C．升溫減壓

D．降溫增壓

【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的調(diào)控作用．

【答案】D

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

當(dāng)前模式為游客模式，立即登錄查看試卷全部?jī)?nèi)容及下載

發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：477引用：26難度：0.9

相似題

1．工業(yè)煉鐵是在高爐中進(jìn)行的，高爐煉鐵的主要反應(yīng)是：①2C（焦炭）+O₂（空氣）=2CO；②Fe₂O₃+3CO=2Fe+3CO₂該煉鐵工藝中，對(duì)焦炭的實(shí)際使用量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需其主要原因是：（　?。?/h2>
A．CO過量
B．CO與鐵礦石接觸不充分
C．煉鐵高爐的高度不夠
D．CO與Fe₂O₃的反應(yīng)有一定限度
發(fā)布：2024/8/6 8:0:9組卷：88引用：7難度：0.7
解析
2．在一密閉燒瓶中，在25℃時(shí)存在著平衡：2NO₂?N₂O₄（正反應(yīng)放熱）．把燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項(xiàng)性質(zhì)中不會(huì)改變的是（　　）
①顏色；②平均分子量；③質(zhì)量；④壓強(qiáng)；⑤密度．
A．①和③ B．②和④ C．④和⑤ D．③和⑤
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：104引用：17難度：0.7
解析
3．【化學(xué)--選修2化學(xué)與技術(shù)】
硫酸是重要的化工原料，它的產(chǎn)量衡量了一個(gè)國(guó)家的工業(yè)發(fā)展水平．工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化SO₃是一個(gè)關(guān)鍵步驟．壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO₂轉(zhuǎn)化率的影響如下表．（原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO₂：7%，O₂：11%，N₂：82%）．根據(jù)信息回答下列問題：
壓強(qiáng)MPa
轉(zhuǎn)化率%
溫度/℃ 0.1 0.5 1 10
400 99.2 99.6 99.7 99.9
500 93.5 96.9 97.8 99.3
600 73.7 85.8 89.5 96.4
（1）工業(yè)制硫酸時(shí)發(fā)生此反應(yīng)的設(shè)備是

．
（2）已知SO₂的催化氧化是放熱反應(yīng)，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論？

．
（3）在400℃～500℃，SO₂的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是

．
（4）為提高SO₃的吸收率，實(shí)際生產(chǎn)中用

吸收SO₃．
（5）在此反應(yīng)前必須對(duì)原料氣進(jìn)行凈化的原因

．
（6）已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ/mol 每生產(chǎn)1000t 98%硫酸所需要的SO₃的質(zhì)量為

t,由SO₂生產(chǎn)這些SO₃所放出的熱量為

kJ．
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：40引用：2難度：0.1
解析

把好題分享給你的好友吧~~

壓強(qiáng)MPa 轉(zhuǎn)化率% 溫度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

對(duì)平衡體系CO2（g）?CO2（aq）△H=-19.75kJ?mol-1，為了減小溫室效應(yīng)的產(chǎn)生，增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采取的方法是（ ?。?/h1>

對(duì)平衡體系CO₂（g）?CO₂（aq）△H=-19.75kJ?mol^-1，為了減小溫室效應(yīng)的產(chǎn)生，增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采取的方法是（　?。?/h1>