二氧化錳可作過氧化氫分解的催化劑，興趣小組想探究過氧化氫分解有沒有其他催化劑。影響過氧化氫分解的因素，除催化劑外，還有什么？
[提出問題]氧化鐵（Fe₂O₃）能否作過氧化氫分解的催化劑？如果能，其催化效果如何？
[實驗探究]

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
①分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入A、B兩支試管中，向A中加入1g氧化鐵粉末，并分別在A、B兩支試管中插入帶火星木條，觀察現(xiàn)象	A試管中產(chǎn)生氣泡，帶火星木條復(fù)燃，B試管中無明顯現(xiàn)象
②待A試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時，重新加入過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，如此反復(fù)3次	試管中均產(chǎn)生氣泡，帶火星木條均復(fù)燃
③將實驗②中的剩余物小心過濾，并將所得濾渣進行洗滌、干燥、稱量，所得固體質(zhì)量為ag	/
④分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入C、D兩支試管中，向C試管中加入1g氧化鐵粉末，向D試管中加入1g二氧化錳粉末，觀察現(xiàn)象	/

（1）步驟②證明氧化鐵的

化學(xué)性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)

在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化。步驟③中如果a=

1

1

，證明氧化鐵的

質(zhì)量

質(zhì)量

在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化，氧化鐵可作過氧化氫分解的催化劑。
（2）寫出氧化鐵催化過氧化氫分解的化學(xué)式表達(dá)式

H₂O₂

F

e

2

O

3

H₂O+O₂

H₂O₂

F

e

2

O

3

H₂O+O₂

。
（3）設(shè)計實驗步驟④的目的是

探究不同催化劑對過氧化氫分解速率的影響

探究不同催化劑對過氧化氫分解速率的影響

。
[繼續(xù)探究]探究過氧化氫溶液濃度對過氧化氫分解速率的影響。
（4）可以通過測定相同條件下不同濃度的過氧化氫溶液

ABD

ABD

來探究。
A.產(chǎn)生相同體積氧氣的時間
B.單位時間產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量
C.產(chǎn)生氧氣的總體積
D.單位時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積
（5）按圖1裝置進行實驗：水浴溫度控制在21℃，二氧化錳均為0.5g,過氧化氫溶液均為5mL，三頸瓶容積為250mL，恒壓漏斗（漏斗的支管與三頸瓶相連）的作用是使過氧化氫溶液自行下滴。數(shù)字傳感器數(shù)據(jù)繪制圖像如圖2、3。

[實驗結(jié)論]圖2說明過氧化氫溶液濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系是

在其他實驗相同情況下，過氧化氫溶液濃度越大，反應(yīng)速率越快

在其他實驗相同情況下，過氧化氫溶液濃度越大，反應(yīng)速率越快

。以10%的過氧化氫溶液為例，三頸瓶內(nèi)氣壓先變高然后緩慢降低的原因是

反應(yīng)開始后氣體增多，氣壓增大，反應(yīng)溫度先升高也會使氣壓增大，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束，溫度降低，氣體體積不再增加，壓強隨著溫度開始下降

反應(yīng)開始后氣體增多，氣壓增大，反應(yīng)溫度先升高也會使氣壓增大，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束，溫度降低，氣體體積不再增加，壓強隨著溫度開始下降

。
（6）圖3說明過氧化氫分解是一個

放熱

放熱

（填“吸熱”或“放熱”） 反應(yīng)，且在其它條件相同時，過氧化氫溶液溫度越高，反應(yīng)

越快

越快

。