學(xué)習(xí)完金屬的化學(xué)性質(zhì)，同學(xué)們來到實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鋅、銅、銀三種金屬活動性順序的探究活動。實(shí)驗(yàn)桌上老師提供的藥品有：鋅片、銅片、銀片、硫酸鋅溶液、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液和稀硫酸。
【制定計(jì)劃】在老師的指導(dǎo)下，經(jīng)過討論，同學(xué)們設(shè)計(jì)出了以下幾種實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：鋅片、銅片、稀硫酸、硝酸銀溶液；
方案二：鋅片、銀片、硫酸銅溶液；
方案三：鋅片、銅片、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液；
你的設(shè)計(jì)方案是

銅片、硫酸鋅溶液、硝酸銀溶液

銅片、硫酸鋅溶液、硝酸銀溶液

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【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】小華同學(xué)選用方案三進(jìn)行如下探究，請你幫他完成表格中的空白（注：表格中實(shí)驗(yàn)操作一欄用文字描述或圖示表示均可）：

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	分析與結(jié)論
	銅片表面析出銀白色固體，溶液由無色變藍(lán)色 銅片表面析出銀白色固體，溶液由無色變藍(lán)色	活動性：Cu ＞ ＞ Ag（填“＞”或“＜”）
把鋅片放入盛有硫酸銅溶液的試管中 把鋅片放入盛有硫酸銅溶液的試管中	鋅片表面附著一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色。	金屬活動性Zn＞Cu,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu ，該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是 鋅原子和銅離子反應(yīng)生成鋅離子和銅原子 鋅原子和銅離子反應(yīng)生成鋅離子和銅原子 。

【解釋與結(jié)論】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，小華得出三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是

鋅、銅、銀

鋅、銅、銀

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【反思與評價(jià)】探究活動結(jié)束后，同學(xué)們分享自己的收獲與不足，并進(jìn)行反思：
（1）有同學(xué)提出，小華的實(shí)驗(yàn)中不用硫酸銅溶液也能得到相同的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。簡要說明其驗(yàn)證方法：

把銅片伸入硝酸銀溶液中，銅片表面析出銀白色固體，溶液由無色變藍(lán)色，是因?yàn)殂~和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，說明銅比銀活潑，再把鋅片伸入溶液中，鋅片表面析出紅色固體，溶液由藍(lán)色變成無色，是因?yàn)殇\和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，說明鋅比銅活潑

把銅片伸入硝酸銀溶液中，銅片表面析出銀白色固體，溶液由無色變藍(lán)色，是因?yàn)殂~和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，說明銅比銀活潑，再把鋅片伸入溶液中，鋅片表面析出紅色固體，溶液由藍(lán)色變成無色，是因?yàn)殇\和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，說明鋅比銅活潑

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（2）小華提出，試管中的金屬可以回收再利用，這樣做的意義是保護(hù)金屬資源，除以上方法外請?jiān)偬嵋粭l合理化建議

合理開發(fā)金屬資源、尋找金屬資源替代品等

合理開發(fā)金屬資源、尋找金屬資源替代品等

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【拓展與延伸】好奇地小華在老師的指導(dǎo)下，把一定量的鋅粒加入硫酸銅和硝酸銀的混合溶液中，充分反應(yīng)一段時(shí)間后，過濾，發(fā)現(xiàn)濾液呈無色。此時(shí)，濾渣中一定含有

銀、銅

銀、銅

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