已知25℃時，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸	HCOOH	HClO	H2CO3	CH3COOH
電離平衡常數(shù)	Ka=1.77×10-4	Ka=4.0×10-8	Ka1=4.3×10-7 Ka2=4.7×10-11	Ka=1.75×10-5

（1）NaClO溶液顯

堿

堿

性，用離子方程式表示原因

ClO^-+H₂O?HClO+OH^-

ClO^-+H₂O?HClO+OH^-

。
（2）CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固體，平衡

逆向

逆向

移動（填“正向”、“逆向”或“不”）；若取pH=3的醋酸溶液用水稀釋100倍，稀釋后pH

＜

＜

5（填“＞”、“＜“或“=”）。
（3）室溫下，相同濃度的四種溶液①HCOONa②NaClO③Na₂CO₃④NaHCO₃的pH由大到小的順序為

③＞②＞④＞①

③＞②＞④＞①

（填編號）。
（4）常溫下，pH=3的CH₃COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序為

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

。
（5）常溫下，在pH=6的HClO溶液中由水電離出來的c（H⁺）=

10^-8mol/L

10^-8mol/L

。