2021-2022學(xué)年廣西百色市高二（上）期末化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本題共16題，每題3分，共48分；每題只有1個選項符合題意。
-
1．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法不正確的是（ ）
組卷：11引用：1難度：0.6 -
2．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：11引用：2難度：0.7 -
3．原電池為電化學(xué)建構(gòu)認(rèn)識模型奠定了重要的基礎(chǔ)，如圖裝置中的鹽橋裝有瓊脂凝膠、內(nèi)含氯化鉀。下列對于該原電池說法錯誤的是（ ）組卷：45引用：1難度：0.5 -
4．以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認(rèn)識鈉及其化合物。下列分析不正確的是（ ?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202210/250/2fb40e94.png" style="vertical-align:middle" />
組卷：63引用：2難度：0.7 -
5．下列離子方程式書寫不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：11引用：1難度：0.7 -
6．阿伏加德羅常數(shù)的值通常用NA表示，下列說法正確的是（ ）
組卷：48引用：1難度：0.7
二、非選擇題：本題包括四小題，共'52分。
-
19．I．氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。氮氣在一定的溫度、壓強和催化劑的作用下可合成氨：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）。
（1）在恒溫固定容積的反應(yīng)室中，能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。
A．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2
B．混合氣體總物質(zhì)的量不再變化
C．混合氣體的密度不再變化
D．3v（NH3）=2v（H2）
（2）一定條件下，合成氨反應(yīng)中N2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。從圖中可知，p1p2（填“＜”、“＞”或“=”，下同），正反應(yīng)的ΔH0。
（3）下列措施一定能使減小的是c（NH3）c（N2）。
A．升高溫度
B．恒溫恒容充入惰性氣體
C．恒溫恒壓充入N2
D．加入更高效的催化劑
（4）200℃、P1條件下，將1molN2和3molH2通入2L的反應(yīng)室，tmin末NH3（g）的濃度為0.4mol/L，tmin內(nèi)H2的反應(yīng)速率為mol?L-1?min-1（用含有t的代數(shù)式表示）；該條件下化學(xué)平衡常數(shù)K=（列式即可，不用計算出結(jié)果）。
Ⅱ．有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物、溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氨的新型燃料電池，裝置如圖所示。
（5）電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式是。組卷：10引用：1難度：0.6 -
20．已知25℃時，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
（1）NaClO溶液顯弱酸 HCOOH HClO H2CO3 CH3COOH 電離平衡常數(shù) Ka=1.77×10-4 Ka=4.0×10-8 Ka1=4.3×10-7
Ka2=4.7×10-11Ka=1.75×10-5 性，用離子方程式表示原因。
（2）CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡移動（填“正向”、“逆向”或“不”）；若取pH=3的醋酸溶液用水稀釋100倍，稀釋后pH5（填“＞”、“＜“或“=”）。
（3）室溫下，相同濃度的四種溶液①HCOONa②NaClO③Na2CO3④NaHCO3的pH由大到小的順序為（填編號）。
（4）常溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序為。
（5）常溫下，在pH=6的HClO溶液中由水電離出來的c（H+）=。組卷：11引用：1難度：0.6