I．氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。氮氣在一定的溫度、壓強和催化劑的作用下可合成氨：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）。
（1）在恒溫固定容積的反應室中，能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是 BDBD。
A．N2、H2、NH3的物質的量濃度之比為1：3：2
B．混合氣體總物質的量不再變化
C．混合氣體的密度不再變化
D．3v（NH3）=2v（H2）
（2）一定條件下，合成氨反應中N2的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。從圖中可知，p1＜＜p2（填“＜”、“＞”或“=”，下同），正反應的ΔH ＜＜0。
（3）下列措施一定能使c（NH3）c（N2）減小的是 ACAC。
A．升高溫度
B．恒溫恒容充入惰性氣體
C．恒溫恒壓充入N2
D．加入更高效的催化劑
（4）200℃、P1條件下，將1molN2和3molH2通入2L的反應室，tmin末NH3（g）的濃度為0.4mol/L，tmin內(nèi)H2的反應速率為 0.6t0.6tmol?L-1?min-1（用含有t的代數(shù)式表示）；該條件下化學平衡常數(shù)K=0.120.45×1.3530.120.45×1.353（列式即可，不用計算出結果）。
Ⅱ．有人設想以N2和H2為反應物、溶有A的稀鹽酸為電解質溶液，可制造出既能提供電能，又能固氨的新型燃料電池，裝置如圖所示。
（5）電池正極發(fā)生的電極反應式是 N2+6e-+8H+=2NH+4N2+6e-+8H+=2NH+4。
c
（
N
H
3
）
c
（
N
2
）
0
.
6
t
0
.
6
t
0
.
1
2
0
.
45
×
1
.
3
5
3
0
.
1
2
0
.
45
×
1
.
3
5
3
NH
+
4
NH
+
4
【答案】BD；＜；＜；AC；；；N2+6e-+8H+=2
0
.
6
t
0
.
1
2
0
.
45
×
1
.
3
5
3
NH
+
4
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：10引用：1難度：0.6
相似題
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3