在200℃時，將a mol H2（g）和b mol I2（g）充入到體積為V L的密閉容器中，發(fā)生反應：I2（g）+H2（g）?2HI（g）。
（1）反應剛開始時，由于c（H2）=aVmol/LaVmol/L，c（I2）=aVmol/LaVmol/L，而c（HI）=00，所以化學反應速率ν（正）ν（正）最大而ν（逆）ν（逆）最?。榱悖ㄌ睢皏正”或“v逆”）。
（2）隨著反應的進行，反應混合物中各組分濃度的變化趨勢為c（H2）減小減小，c（I2）減小減小，而c（HI）增大增大，從而化學反應速率v正減小減小，而v逆增大增大 （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）當反應進行到v正與v逆相等相等時，此可逆反應就達到了最大限度，若保持外界條件不變時，混合物中各組分的物質的量、物質的量濃度、質量分數(shù)、體積分數(shù)、反應物的轉化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強（或各組分的分壓）都將保持不變保持不變。
（4）若將1molH2和1molI2（g）充入一密閉容器中，則下列狀態(tài)屬于平衡狀態(tài)的是CC
A．混合氣體的體積等于最初體積一半的狀態(tài)
B．H2、I2、HI總物質的量不隨時間延長而改變的狀態(tài)
C．混合氣體的顏色不隨時間延長而改變的狀態(tài)
D．單位時間內有0.5molHI分解的同時，有0.25molH2生成的狀態(tài)
E．混合氣體的密度不隨時間延長而改變的狀態(tài)。
a
V
a
V
a
V
a
V
【考點】化學平衡的影響因素；化學平衡狀態(tài)的判斷．
【答案】mol/L；mol/L；0；ν（正）；ν（逆）；減?。粶p??；增大；減?。辉龃?；相等；保持不變；C
a
V
a
V
【解答】
【點評】
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（1）如圖1是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．
①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有關說法正確的是
a.恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發(fā)生變化則可逆反應達到平衡
b.一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時可逆反應達到平衡
c.使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產(chǎn)率
d.某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為80%
（2）已知在常溫常壓下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ?mol-1
則：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ?mol-1
（3）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池正極的電極反應式為．
②工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應生成CO2時，有個電子發(fā)生轉移．
（4）以上述電池做電源，用圖3所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是、（用相關的電極反應式和離子方程式表示）發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：25引用：3難度：0.5