輝銅礦（主成分為Cu2S）通適量的空氣可冶煉金屬銅，經過一系列反應可得到B和D、E．G為磚紅色沉淀．
請回答下列問題：
（1）輝銅礦（Cu2S）通適量的空氣冶煉金屬銅的化學方程式Cu2S+O2（適量） 高溫 2Cu+SO2Cu2S+O2（適量） 高溫 2Cu+SO2其中氧化劑為O2和Cu2SO2和Cu2S．
（2）E的濃溶液與Cu發(fā)生反應②的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃） △ CuSO4+SO2↑+2H2OCu+2H2SO4（濃） △ CuSO4+SO2↑+2H2O．
（3）利用電解可提純粗，在該電解反應中陽極物質是粗銅粗銅，電解質溶液是硫酸銅或含Cu2+的鹽溶液硫酸銅或含Cu2+的鹽溶液；
（4）自然界中當膽礬礦與黃鐵礦（FeS2二硫化亞鐵）相遇時會緩慢發(fā)生下列反應產生輝銅礦．對反應：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，被氧化的硫和被還原的硫的質量比為3：73：7．
高溫
高溫
△
△
【考點】氧化銅與氧化亞銅的性質；銅鹽．
【答案】Cu2S+O2（適量） 2Cu+SO2；O2和Cu2S；Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O；粗銅；硫酸銅或含Cu2+的鹽溶液；3：7
高溫
△
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：21引用：3難度：0.5
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1．某化學課外小組利用廢銅制取硫酸銅，設計了如下制取方案，其中從理論、操作、經濟、環(huán)保等方面考慮，你認為最合理的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：29引用：3難度：0.7 -
2．（1）H、B、N、Cl四種元素中不屬于p區(qū)的為
（填元素名稱），未成對電子數目最多的基態(tài)原子的電子排布式為，同周期第一電離能介于B和N之間的元素有種。
（2）最重要的含鈹礦物是綠柱石，含2%鉻（Cr）的綠柱石即為祖母綠?；鶓B(tài)Cr原子的價層電子軌道表示式為。
（3）鈹與相鄰主族的鋁元素性質相似。下列有關鈹和鋁的敘述正確的有（填字母）。
A.都屬于p區(qū)主族元素
B.電負性都比鎂大
C.第一電離能都比鎂大
D.氯化物的水溶液pH均小于7
（4）Mn、Fe兩元素的部分電離能數據列于表：
比較Mn、Fe兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難。對此，你的解釋是元素 Mn Fe 電離能/（kJ?mol-1） I1 717 759 I2 1509 1561 I3 3248 2957 。
（5）高溫下CuO容易轉化為Cu2O的原因是。發(fā)布：2024/12/30 13:0:2組卷：5難度：0.5 -
3．把質量為m g的銅絲灼燒變黑后，立即放入下列物質中，銅絲變紅且質量仍為m g的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：51引用：3難度：0.9