輝銅礦（主成分為Cu2S）通適量的空氣可冶煉金屬銅，經(jīng)過一系列反應可得到B和D、E．G為磚紅色沉淀．
請回答下列問題：
（1）輝銅礦（Cu2S）通適量的空氣冶煉金屬銅的化學方程式Cu2S+O2（適量） 高溫 2Cu+SO2Cu2S+O2（適量） 高溫 2Cu+SO2其中氧化劑為O2和Cu2SO2和Cu2S．
（2）E的濃溶液與Cu發(fā)生反應②的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃） △ CuSO4+SO2↑+2H2OCu+2H2SO4（濃） △ CuSO4+SO2↑+2H2O．
（3）利用電解可提純粗，在該電解反應中陽極物質是粗銅粗銅，電解質溶液是硫酸銅或含Cu2+的鹽溶液硫酸銅或含Cu2+的鹽溶液；
（4）自然界中當膽礬礦與黃鐵礦（FeS2二硫化亞鐵）相遇時會緩慢發(fā)生下列反應產(chǎn)生輝銅礦．對反應：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，被氧化的硫和被還原的硫的質量比為3：73：7．
高溫
高溫
△
△
【考點】氧化銅與氧化亞銅的性質；銅鹽．
【答案】Cu2S+O2（適量） 2Cu+SO2；O2和Cu2S；Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O；粗銅；硫酸銅或含Cu2+的鹽溶液；3：7
高溫
△
【解答】
【點評】
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