（1）H、B、N、Cl四種元素中不屬于p區(qū)的為

氫

氫

（填元素名稱），未成對電子數(shù)目最多的基態(tài)原子的電子排布式為

1s²2s²2p³

1s²2s²2p³

，同周期第一電離能介于B和N之間的元素有

3

3

種。
（2）最重要的含鈹?shù)V物是綠柱石，含2%鉻（Cr）的綠柱石即為祖母綠?；鶓B(tài)Cr原子的價層電子軌道表示式為

。
（3）鈹與相鄰主族的鋁元素性質相似。下列有關鈹和鋁的敘述正確的有

BD

BD

（填字母）。
A.都屬于p區(qū)主族元素
B.電負性都比鎂大
C.第一電離能都比鎂大
D.氯化物的水溶液pH均小于7
（4）Mn、Fe兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于表：

元素		Mn	Fe
電離能/（kJ?mol-1）	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

比較Mn、Fe兩元素的I₂、I₃可知，氣態(tài)Mn²⁺再失去一個電子比氣態(tài)Fe²⁺再失去一個電子難。對此，你的解釋是

由Mn²⁺轉化為Mn³⁺時，3d能級由較穩(wěn)定的3d⁵半充滿狀態(tài)轉為不穩(wěn)定的3d⁴狀態(tài)需要的能量較多，而Fe²⁺到Fe³⁺時，3d能級由不穩(wěn)定的3d⁶到穩(wěn)定的3d⁵半充滿狀態(tài)，需要的能量相對要少

由Mn²⁺轉化為Mn³⁺時，3d能級由較穩(wěn)定的3d⁵半充滿狀態(tài)轉為不穩(wěn)定的3d⁴狀態(tài)需要的能量較多，而Fe²⁺到Fe³⁺時，3d能級由不穩(wěn)定的3d⁶到穩(wěn)定的3d⁵半充滿狀態(tài)，需要的能量相對要少

。
（5）高溫下CuO容易轉化為Cu₂O的原因是

Cu₂O中Cu⁺的價層電子排布處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)

Cu₂O中Cu⁺的價層電子排布處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)

。