乙酸制氫具有重要意義：
熱裂解反應(yīng)：CH₃COOH（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+213.7kJ?mol^-1
脫羧基反應(yīng)：CH₃COOH（g）═CH₄（g）+CO₂（g）△H=-33.5kJ?mol^-1
（1）2CO（g）+2H₂（g）═CH₄（g）+CO₂（g）△H=

-247.2

-247.2

kJ?mol^-1。
（2）在密閉容器中，利用乙酸制氫，選擇的壓強(qiáng)為

常壓

常壓

（填“高壓”或“常壓”）。其中溫度與氣體產(chǎn)率的關(guān)系如圖。
①約650℃之前，脫羧基反應(yīng)活化能低，反應(yīng)速率快，很快達(dá)到平衡，故氫氣產(chǎn)率低于甲烷；650℃之后氫氣產(chǎn)率高于甲烷，理由是

隨著溫度升高后，熱裂解反應(yīng)速率加快，同時(shí)熱裂解反應(yīng)正向移動(dòng)，而脫羧反應(yīng)逆向移動(dòng)

隨著溫度升高后，熱裂解反應(yīng)速率加快，同時(shí)熱裂解反應(yīng)正向移動(dòng)，而脫羧反應(yīng)逆向移動(dòng)

。
②保持其他條件不變，在乙酸氣中摻雜一定量的水，氫氣產(chǎn)率顯著提高而CO的產(chǎn)率下降，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示

CO（g）+H₂O（g）=H₂（g）+CO₂（g）

CO（g）+H₂O（g）=H₂（g）+CO₂（g）

。
（3）保持溫度為T℃，壓強(qiáng)為pkPa不變的條件下，在密閉容器中投入一定量的醋酸發(fā)生上述兩個(gè)反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)熱裂解反應(yīng)消耗乙酸20%，脫羧基反應(yīng)消耗乙酸60%，則平衡時(shí)乙酸體積分?jǐn)?shù)為

9.1%

9.1%

（結(jié)果保留1位小數(shù)）；脫羧基反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p為

0.8p

0.8p

kPa。（結(jié)果保留1位小數(shù)）
（4）光催化反應(yīng)技術(shù)使用CH₄和

CO₂

CO₂

（填化學(xué)式）直接合成乙酸，且符合“綠色化學(xué)”的要求。（原子利用率100%）
（5）若室溫下將amol/L的CH₃COOH溶液和bmol/LBa（OH）₂溶液等體積混合，恢復(fù)室溫后有2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-），則乙酸的電離平衡常數(shù)K_a=

2

b

×

1

0

-

7

a

-

2

b

2

b

×

1

0

-

7

a

-

2

b

。（用含a和b的代數(shù)式表示）