2020-2021學(xué)年湖北省名校聯(lián)盟高三（下）開(kāi)學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．現(xiàn)代化建設(shè)要使用大量鋼材，鋼材是用途廣泛的合金

  B．二氧化硫除具有漂白性外，還可用于殺菌、消毒

  C．能消殺病毒的過(guò)氧乙酸，具有強(qiáng)氧化性、弱酸性等性質(zhì)，是強(qiáng)電解質(zhì)

  D．在海輪外殼上鑲?cè)牖顫娊饘伲蓽p緩船體的腐蝕速率
  組卷：115引用：5難度：0.8

  解析

• 2．1934年約里奧?居里夫婦在核反應(yīng)中用α粒子（即氦核

  4

  2

  He）轟擊金屬原子

  W

  Z

  X，得到核素

  30

  Z

  +

  2

  Y，開(kāi)創(chuàng)了人造放射性核素的先河：

  W

  Z

  X+

  4

  2

  He→

  30

  Z

  +

  2

  Y+

  1

  0

  n其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A． W Z X的相對(duì)原子質(zhì)量為26

  B．X、Y均可形成三氯化物

  C．X的原子半徑小于Y的

  D．Y僅有一種含氧酸
  組卷：1241引用：15難度：0.5

  解析

• 3．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．28g乙烯和環(huán)丁烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

  B．常溫下，5.6g Fe與含0.2mol HNO3的溶液充分作用，最少失去的電子數(shù)為0.15NA

  C．2.0g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為NA

  D．含1mol Cl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時(shí)溶液中NH4+數(shù)為NA
  組卷：14引用：1難度：0.5

  解析

• 4．用來(lái)解釋下列事實(shí)的方程式不正確的是（　?。?/h2>

  A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O2+4e-+2H2O═4OH-

  B．將氯氣通入石灰乳制備漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

  C．向Na2SiO3溶液中通過(guò)量CO2制備硅酸凝膠：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3+2HCO3-

  D．溶質(zhì)物質(zhì)的量比為1：1的明礬溶液和Ba（OH）2溶液混合：2SO42-+2Ba2++Al3++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
  組卷：31引用：7難度：0.7

  解析

• 5．W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種新型電池的電解質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202307/316/168fd49d.png" style="vertical-align:middle" />

  A．非金屬性：W＞Y＞Z＞X

  B．Y、Z組成的分子可能為非極性分子也可能為極性分子

  C．W是同周期中原子半徑最大的元素

  D．陰離子中所有原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
  組卷：58引用：7難度：0.5

  解析

• 6．R.F.Heck、Ei-ichiNegishi和AkiraSuzuk三名科學(xué)家因在鈀（Pd）催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)方面的卓越研究獲得2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，其中Heck反應(yīng)的歷程如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202103/209/2895a8e4.png" style="vertical-align:middle" />

  A．Heck反應(yīng)的總反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)

  B．中最多有6個(gè)原子共平面

  C．可使溴水或酸性KMnO4溶液褪色

  D．若RX為CH3CH2Br,則的同類(lèi)別同分異構(gòu)體還有4種（不考慮立體異構(gòu)）
  組卷：7引用：2難度：0.5

  解析

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

• 18．乙酸制氫具有重要意義：
  熱裂解反應(yīng)：CH₃COOH（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+213.7kJ?mol^-1
  脫羧基反應(yīng)：CH₃COOH（g）═CH₄（g）+CO₂（g）△H=-33.5kJ?mol^-1
  （1）2CO（g）+2H₂（g）═CH₄（g）+CO₂（g）△H=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）在密閉容器中，利用乙酸制氫，選擇的壓強(qiáng)為

   

  （填“高壓”或“常壓”）。其中溫度與氣體產(chǎn)率的關(guān)系如圖。
  ①約650℃之前，脫羧基反應(yīng)活化能低，反應(yīng)速率快，很快達(dá)到平衡，故氫氣產(chǎn)率低于甲烷；650℃之后氫氣產(chǎn)率高于甲烷，理由是

   

  。
  ②保持其他條件不變，在乙酸氣中摻雜一定量的水，氫氣產(chǎn)率顯著提高而CO的產(chǎn)率下降，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示

   

  。
  （3）保持溫度為T(mén)℃，壓強(qiáng)為pkPa不變的條件下，在密閉容器中投入一定量的醋酸發(fā)生上述兩個(gè)反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)熱裂解反應(yīng)消耗乙酸20%，脫羧基反應(yīng)消耗乙酸60%，則平衡時(shí)乙酸體積分?jǐn)?shù)為

   

  （結(jié)果保留1位小數(shù)）；脫羧基反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p為

   

  kPa。（結(jié)果保留1位小數(shù)）
  （4）光催化反應(yīng)技術(shù)使用CH₄和

   

  （填化學(xué)式）直接合成乙酸，且符合“綠色化學(xué)”的要求。（原子利用率100%）
  （5）若室溫下將amol/L的CH₃COOH溶液和bmol/LBa（OH）₂溶液等體積混合，恢復(fù)室溫后有2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-），則乙酸的電離平衡常數(shù)K_a=

   

  。（用含a和b的代數(shù)式表示）
  組卷：91引用：3難度：0.4

  解析

• 19．釩具有廣泛用途。黏土釩礦中，釩以+3、+4、+5價(jià)的化合物存在，還包括鉀、鎂的鋁硅酸鹽，以及SiO₂、Fe₃O₄。采用以下工藝流程可由黏土釩礦制備N(xiāo)H₄VO₃。
  
  該工藝條件下，溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。
  

  金屬離子	Fe3+	Fe2+	Al3+	Mn2+
  開(kāi)始沉淀pH	1.9	7.0	3.0	8.1
  完全沉淀pH	3.2	9.0	4.7	10.1

  回答下列問(wèn)題：
  （1）“酸浸氧化”需要加熱，其原因是

   

  。
  （2）“酸浸氧化”中，VO⁺和VO²⁺被氧化成

  VO

  +

  2

  ，同時(shí)還有

   

  離子被氧化。寫(xiě)出VO⁺轉(zhuǎn)化為

  VO

  +

  2

  反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  （3）“中和沉淀”中，釩水解并沉淀為V₂O₅?xH₂O，隨濾液②可除去金屬離子K⁺、Mg²⁺、Na⁺、

   

  ，以及部分的

   

  。
  （4）“沉淀轉(zhuǎn)溶”中，V₂O₅?xH₂O轉(zhuǎn)化為釩酸鹽溶解。濾渣③的主要成分是

   

  。
  （5）“調(diào)pH”中有沉淀生產(chǎn)，生成沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  。
  （6）“沉釩”中析出NH₄VO₃晶體時(shí)，需要加入過(guò)量NH₄Cl,其原因是

   

  。
  組卷：98引用：2難度：0.5

  解析