CO₂捕集技術(shù)能有效解決溫室效應(yīng)及能源短缺問題。
（1）CO₂催化加氫制CH₃OH的反應(yīng)體系中，發(fā)生的反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）ΔH₁
反應(yīng)Ⅱ：CO（g）+2H₂（g） =CH₃OH（g）ΔH₂
反應(yīng)Ⅲ：CO₂（g）+3H₂（g） =CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₃
將CO₂與H₂按照一定流速通過催化劑反應(yīng)，測得CO₂的轉(zhuǎn)化率與產(chǎn)物的選擇性[CH₃OH選擇性=

n

生成

（

C

H

3

OH

）

n

轉(zhuǎn)化

（

C

O

2

）

×100%]隨溫度變化如圖1所示

①ΔH₃=

ΔH₁+ΔH₂

ΔH₁+ΔH₂

（用含ΔH₁、ΔH₂的式子表示）。
②反應(yīng)III的平衡常數(shù)表達(dá)式為

K=

c

（

C

H

3

OH

）

?

c

（

H

2

O

）

c

（

C

O

2

）

?

c

3

（

H

2

）

K=

c

（

C

H

3

OH

）

?

c

（

H

2

O

）

c

（

C

O

2

）

?

c

3

（

H

2

）

。
③340℃時(shí)，原料氣按n（CO₂）：n（H₂）=1：3相同流速通過催化劑反應(yīng)，出口處測得氣體中n（CO₂）：n（CH₃OH）：n（CO）=

45：1：4

45：1：4

。
（2）電催化還原CO₂生成含碳產(chǎn)物（如CO、CH₃OH等）原理如圖2所示
①若陰極產(chǎn)物為CH₃OH，則該電極反應(yīng)式為

CO₂+6e^-+6H⁺=CH₃OH+H₂O

CO₂+6e^-+6H⁺=CH₃OH+H₂O

。
②若用Ag負(fù)載在TiO₂載體上制得Ag/TiO₂催化劑，作為電極可促進(jìn)CO₂還原為CO，其機(jī)理如圖3所示。上述機(jī)理中CO₂還原為CO的過程可表述為

CO₂吸附在催化劑表面形成CO₂（吸附），獲得電子生成?CO₂^-，?CO₂^-在Ag表面結(jié)合H₂O形成CO（吸附）和OH^-，CO（吸附）解附形成游離CO

CO₂吸附在催化劑表面形成CO₂（吸附），獲得電子生成?CO₂^-，?CO₂^-在Ag表面結(jié)合H₂O形成CO（吸附）和OH^-，CO（吸附）解附形成游離CO

。