2021-2022學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市高二（下）期初化學(xué)試卷（選修）

一、單項(xiàng)選擇題：共14題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

• 1．《Green Chemistry》報(bào)道了我國(guó)學(xué)者發(fā)明的低壓高效電催化還原CO₂的新方法，其總反應(yīng)為NaCl+CO₂

  通電

  CO+NaClO。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．NaCl屬于電解質(zhì)

  B．NaClO既含離子鍵又含共價(jià)鍵

  C．反應(yīng)中CO2為氧化劑

  D．反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)
  組卷：10引用：1難度：0.7

  解析

• 2．反應(yīng)8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂可用于氯氣管道的檢漏。下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．中子數(shù)為9的氮原子： 9 7 N

  B．N2分子的電子式：

  C．NH4Cl屬于離子化合物

  D．Cl?的結(jié)構(gòu)示意圖：
  組卷：8引用：1難度：0.7

  解析

• 3．根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO₃的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)制取氨氣、制取NaHCO₃、分離NaHCO₃、干燥NaHCO₃四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?/h2>

  A． 制取氨氣

  B． 制取NaHCO3

  C． 分離NaHCO3

  D． 干燥NaHCO3
  組卷：1489引用：92難度：0.7

  解析

• 4．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．鐵具有導(dǎo)電性，可用于濕法煉銅

  B．聚合硫酸鐵能水解并形成膠體，可用于凈水

  C．Fe2O3能與酸反應(yīng)，可用于制作顏料

  D．FeCl3溶液呈酸性，可用于蝕刻電路板上的Cu
  組卷：6引用：2難度：0.6

  解析

• 5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的族序數(shù)是周期序數(shù)的3倍，基態(tài)時(shí)Y原子3s原子軌道上有1個(gè)電子，Z與X處于同一主族。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．原子半徑：r（W）＜r（Z）＜r（Y）

  B．第一電離能：I1（Y）＜I1（X）＜I1（Z）

  C．X與Y形成的化合物一定只含有離子鍵

  D．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的弱
  組卷：18引用：5難度：0.5

  解析

二、非選擇題：共4題，共58分。

• 17．CO₂捕集技術(shù)能有效解決溫室效應(yīng)及能源短缺問(wèn)題。
  （1）CO₂催化加氫制CH₃OH的反應(yīng)體系中，發(fā)生的反應(yīng)如下：
  反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）ΔH₁
  反應(yīng)Ⅱ：CO（g）+2H₂（g） =CH₃OH（g）ΔH₂
  反應(yīng)Ⅲ：CO₂（g）+3H₂（g） =CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₃
  將CO₂與H₂按照一定流速通過(guò)催化劑反應(yīng)，測(cè)得CO₂的轉(zhuǎn)化率與產(chǎn)物的選擇性[CH₃OH選擇性=

  n

  生成

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  n

  轉(zhuǎn)化

  （

  C

  O

  2

  ）

  ×100%]隨溫度變化如圖1所示
  
  ①ΔH₃=

   

  （用含ΔH₁、ΔH₂的式子表示）。
  ②反應(yīng)III的平衡常數(shù)表達(dá)式為

   

  。
  ③340℃時(shí)，原料氣按n（CO₂）：n（H₂）=1：3相同流速通過(guò)催化劑反應(yīng)，出口處測(cè)得氣體中n（CO₂）：n（CH₃OH）：n（CO）=

   

  。
  （2）電催化還原CO₂生成含碳產(chǎn)物（如CO、CH₃OH等）原理如圖2所示
  ①若陰極產(chǎn)物為CH₃OH，則該電極反應(yīng)式為

   

  。
  ②若用Ag負(fù)載在TiO₂載體上制得Ag/TiO₂催化劑，作為電極可促進(jìn)CO₂還原為CO，其機(jī)理如圖3所示。上述機(jī)理中CO₂還原為CO的過(guò)程可表述為

   

  。
  組卷：18引用：1難度：0.6

  解析

• 18．脫硝技術(shù)主要用于脫除燃煤煙氣中的NO。
  Ⅰ.配合物生物脫硝法
  以Fe（II）EDTA^2-為吸收劑結(jié)合微生物進(jìn)行脫硝的原理如圖1所示。已知：NO₃^-、NO₂^-會(huì)使微生物總量下降。
  （1）若煙氣中參與反應(yīng)的n（NO）：n（O₂）=1：1，碳源為C₆H₁₂O₆，寫出過(guò)程中脫硝總反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  。
  
  （2）該原理中將“化學(xué)吸收”與“生物還原”分開在不同容器中進(jìn)行的原因是

   

  。
  Ⅱ.ClO₂氧化脫硝法
  電解NaClO₃制備ClO₂的裝置如圖2所示。
  
  （3）寫出該電解過(guò)程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  。
  （4）ClO₂氧化脫硝過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)是：5NO+3ClO₂+4H₂O =5HNO₃+3HCl
  已知：①ClO₂與水能產(chǎn)生?OH，?OH更易與NO反應(yīng)；
  ②ClO₂受熱易分解，反應(yīng)為2ClO₂ =Cl₂+2O₂。
  當(dāng)煙氣流速、煙氣中NO濃度及

  n

  （

  C

  l

  O

  2

  ）

  n

  （

  NO

  ）

  一定時(shí)，溫度對(duì)NO脫除效率的影響如圖3所示。溫度升高，脫硝率變化不大的原因可能是

   

  。
  
  （5）煙氣中混有的SO₂能與ClO₂反應(yīng)。
  ①寫出SO₂與溶液中ClO₂反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  ②其他條件一定時(shí)，SO₂濃度的增加對(duì)脫硝率影響不大，其原因可能是

   

  。
  組卷：20引用：1難度：0.5

  解析