過渡金屬催化的反應(yīng)已成為重要的合成工具，貴金屬成本高，會(huì)對環(huán)境造成不利影響，因此研究成本低廉的含錳、鐵、鈷、鎳、銅等催化劑成為熱點(diǎn)．以下是以含鈷廢渣（主要成分CoO、Co₂O₃，還含有Al₂O₃、ZnO等雜質(zhì)）為原料制備CoCO₃的一種工藝流程：

已知：K_sp[CoCO₃]=1.4×10^-13，K_sp[Co（OH）₂]=2.0×10^-15．
回答下列問題：
（1）為了加快“酸浸”速率，可以采取的操作有

適當(dāng)升高溫度，適當(dāng)提高H₂SO₄濃度，將廢渣粉碎，攪拌等

適當(dāng)升高溫度，適當(dāng)提高H₂SO₄濃度，將廢渣粉碎，攪拌等

．（至少答兩條）
（2）酸浸時(shí)通入SO₂的主要作用是

將Co₂O₃還原成Co²⁺

將Co₂O₃還原成Co²⁺

．
（3）“除鋁”步驟中，鋁離子發(fā)生的離子反應(yīng)方程式

Al³⁺+3

HCO

-

3

=Al（OH）₃↓+3CO₂↑

Al³⁺+3

HCO

-

3

=Al（OH）₃↓+3CO₂↑

．
（4）“沉鈷”的離子方程式是

Co²⁺+2

HCO

-

3

=CoCO₃↓+H₂O+CO₂↑

Co²⁺+2

HCO

-

3

=CoCO₃↓+H₂O+CO₂↑

．
“沉鈷”步驟選擇NaHCO₃，而不選擇Na₂CO₃是為了避免有Co（OH）₂的生成，向溶液加入Na₂CO₃溶液，當(dāng)溶液的pH達(dá)到8時(shí)，就會(huì)同時(shí)有Co（OH）₂生成，計(jì)算當(dāng)溶液的pH為8時(shí)，溶液中的

CO

2

-

3

濃度=

7.0×10^-12.2

7.0×10^-12.2

mol/L．
（5）CoCO₃與純堿反應(yīng)可以制備重要的電極材料鈷酸鋰（LiCoO₂）．一種充電電池的裝置如圖所示，充放電過程中，存在LiCoO₂與Li_1-xCoO₂之間的轉(zhuǎn)化，放電過程中Li⁺從A電極向B電極遷移，寫出該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)：

xLi⁺+Li_1-xCoO₂+xe^-=LiCoO₂

xLi⁺+Li_1-xCoO₂+xe^-=LiCoO₂

，若用該電池進(jìn)行電解食鹽水，當(dāng)通過隔膜的離子數(shù)目為0.2N_A時(shí)，電解池陰極收集到的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為

22.4

22.4

L．