2022-2023學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市瀏陽(yáng)市高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求．

• 1．化學(xué)與社會(huì)環(huán)境、科學(xué)技術(shù)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．國(guó)家速滑館使用的二氧化碳跨臨界直冷制冰利用干冰升華，干冰升華是吸熱反應(yīng)

  B．使用電動(dòng)汽車(chē)和植樹(shù)造林有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”

  C．冬奧會(huì)火炬“飛揚(yáng)”使用氫氣燃料，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）ΔH=-572kJ?mol-1

  D．我國(guó)科學(xué)家在國(guó)際上首次實(shí)現(xiàn)二氧化碳到淀粉的全合成，已知全合成的第一步為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量
  組卷：5引用：1難度：0.7

  解析

• 2．中國(guó)學(xué)者在水煤氣變換CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）ΔH中突破了低溫下高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率不能兼得的難題，該過(guò)程是基于雙功能催化劑（能吸附不同粒子）催化實(shí)現(xiàn)的。反應(yīng)過(guò)程示意圖如圖：
  
  下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．過(guò)程Ⅰ、過(guò)程Ⅲ均為放熱過(guò)程

  B．過(guò)程Ⅱ是吸熱反應(yīng)

  C．使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的ΔH

  D．催化劑的重要作用是降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快反應(yīng)速率
  組卷：61引用：4難度：0.7

  解析

• 3．下列實(shí)驗(yàn)中不能達(dá)到預(yù)期目的是（　?。?br />

  A．測(cè)定反應(yīng)生成H2的速率	B．探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
  C．探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響	D．探究Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：30引用：5難度：0.8

  解析

• 4．反應(yīng)2H₂S（g）+CH₄（g）?CS₂（g）+4H₂（g）可用于處理H₂S。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．上述反應(yīng)ΔS＜0

  B．上述反應(yīng)平衡常數(shù)K= c （ C S 2 ） ? c 4 （ H 2 ） c 2 （ H 2 S ） ? c （ C H 4 ）

  C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，向反應(yīng)容器中通入H2S，再次平衡，H2S轉(zhuǎn)化率增大

  D．其他條件相同，選用高效催化劑，能提高平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率
  組卷：12引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．唾液可以使淀粉水解速率加快

  B．工業(yè)制取金屬鉀Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)

  C．工業(yè)合成氨的過(guò)程中使用過(guò)量的N2以提高H2的利用率

  D．久置氯水顏色變淺，酸性增強(qiáng)
  組卷：49引用：3難度：0.6

  解析

• 6．有關(guān)水的電離平衡，下列敘述一定正確的是（　　）

  A．溫度不變，向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，Kw減小

  B．將水加熱，Kw增大，pH減小，溶液變?yōu)樗嵝?/label>

  C．溫度不變，向水中加入少量固體NaOH，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）增大

  D．溫度不變，向水中通入HCl,水電離出的氫離子c水（H+）=1.0×10-7mol/L，Kw不變
  組卷：57引用：1難度：0.8

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三、非選擇題：本題共4小題，共54分．

• 17．已知鋅與稀鹽酸反應(yīng)放熱，某學(xué)生為了探究反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣．所用稀鹽酸濃度有1.00mol?L^-1、2.00mol?L^-1兩種濃度，每次實(shí)驗(yàn)稀鹽酸的用量為25.00mL，鋅有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，用量為6.50g.實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K．
  （1）完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)（填寫(xiě)表格中空白項(xiàng)），并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：
  

  編號(hào)	T/K	鋅規(guī)格	鹽酸濃度/mol?L-1	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
  ①	298	粗顆粒	2.00	（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響； （Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和   探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響； （Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)④探究鋅規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響．
  ②	298	粗顆粒	1.00
  ③	308	粗顆粒	2.00
  ④	298	細(xì)顆粒	2.00

  （2）實(shí)驗(yàn)①記錄如下（換算成標(biāo)況）：
  

  時(shí)間（s）	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
  氫氣體積（mL）	16.8	39.2	67.2	224	420	492.8	520.8	543.2	554.4	560

  ①計(jì)算在30～40s范圍內(nèi)鹽酸的平均反應(yīng)速率v（HCl）=

   

  （忽略溶液體積變化）．
  ②反應(yīng)速率最大的時(shí)間段（如0s～10s）為

   

  ，可能原因是

   

  ．
  （3）另一學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn)，由于反應(yīng)太快，測(cè)量氫氣的體積時(shí)不好控制，事先在鹽酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，在不影響產(chǎn)生氣體總量的情況下，你認(rèn)為他選擇的溶液可以是

   

  （填相應(yīng)字母）．
  A．NaNO₃溶液
  B．NaCl溶液
  C．CuSO₄溶液
  D．Na₂CO₃
  （4）某化學(xué)研究小組的同學(xué)為比較Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解的催化效果，設(shè)計(jì)了圖所示的實(shí)驗(yàn)．
  
  ①如圖可通過(guò)觀察

   

  現(xiàn)象，比較得出比較Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解的催化效果結(jié)論．
  ②該實(shí)驗(yàn)存在明顯不合理的地方，你認(rèn)為不合理的地方是

   

  ．
  組卷：29引用：1難度：0.6

  解析

• 18．過(guò)渡金屬催化的反應(yīng)已成為重要的合成工具，貴金屬成本高，會(huì)對(duì)環(huán)境造成不利影響，因此研究成本低廉的含錳、鐵、鈷、鎳、銅等催化劑成為熱點(diǎn)．以下是以含鈷廢渣（主要成分CoO、Co₂O₃，還含有Al₂O₃、ZnO等雜質(zhì)）為原料制備CoCO₃的一種工藝流程：
  
  已知：K_sp[CoCO₃]=1.4×10^-13，K_sp[Co（OH）₂]=2.0×10^-15．
  回答下列問(wèn)題：
  （1）為了加快“酸浸”速率，可以采取的操作有

   

  ．（至少答兩條）
  （2）酸浸時(shí)通入SO₂的主要作用是

   

  ．
  （3）“除鋁”步驟中，鋁離子發(fā)生的離子反應(yīng)方程式

   

  ．
  （4）“沉鈷”的離子方程式是

   

  ．
  “沉鈷”步驟選擇NaHCO₃，而不選擇Na₂CO₃是為了避免有Co（OH）₂的生成，向溶液加入Na₂CO₃溶液，當(dāng)溶液的pH達(dá)到8時(shí)，就會(huì)同時(shí)有Co（OH）₂生成，計(jì)算當(dāng)溶液的pH為8時(shí)，溶液中的

  CO

  2

  -

  3

  濃度=

   

  mol/L．
  （5）CoCO₃與純堿反應(yīng)可以制備重要的電極材料鈷酸鋰（LiCoO₂）．一種充電電池的裝置如圖所示，充放電過(guò)程中，存在LiCoO₂與Li_1-xCoO₂之間的轉(zhuǎn)化，放電過(guò)程中Li⁺從A電極向B電極遷移，寫(xiě)出該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)：

   

  ，若用該電池進(jìn)行電解食鹽水，當(dāng)通過(guò)隔膜的離子數(shù)目為0.2N_A時(shí)，電解池陰極收集到的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為

   

  L．
  
  組卷：18引用：1難度：0.6

  解析