工業(yè)上,一氧化碳是一碳化學(xué)的基礎(chǔ),可用于物質(zhì)的合成與純化等。
(1)二氧化碳和木炭還原法是工業(yè)制備CO的方法之一,利用如圖1關(guān)系計算:C(石墨)+CO2(g)═2CO(g)ΔH=+172.5kJ/mol+172.5kJ/mol。
(2)羰基硫(COS)是一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲和真菌的危害,一氧化碳可用于羰基硫的合成。在容積不變的密閉容器中,使CO和H2S發(fā)生下列反應(yīng)并達到平衡:CO(g)+H2S(g)?COS(g)+H2(g)ΔH<0。
①若反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol,達到平衡時CO的物質(zhì)的量為8mol,且化學(xué)平衡常數(shù)為0.1,下列說法正確的是 bb。(填字母)
a.通入CO后,正反應(yīng)速率逐漸增大
b.反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol
c.達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為80%
②在圖2中畫出在不同溫度下達到化學(xué)平衡時,H2S的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化圖 。
③在某溫度下,向1L的密閉容器中通入10mol CO和10mol H2S,平衡時測得CO的轉(zhuǎn)化率為40%,則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為 4949。
(3)羰化冶金工藝是氣化冶金技術(shù)的重要分支,其原理是利用Ⅷ族過渡金屬與一氧化碳反應(yīng),生成易揮發(fā)的碳基化合物進行分離提取金屬的一種方法。以某鎳合金為原料的羰基工藝流程如圖3所示。(已知Cu、Au位于ⅠB族)
“熱交換”步驟涉及的反應(yīng)有:
Ⅰ.Ni(s)+4CO(g)?Ni(CO)4(g)
Ⅱ.Fe(s)+5CO(g)?Fe(CO)5(g)
Ⅲ.14CO+Ni3S2?3Ni(CO)4+2COS
Ⅳ.2COS+4Cu═2CO+2Cu2S
①溫度不變時提高反應(yīng)Ⅰ中Ni(CO)4的產(chǎn)率,可采取的措施 增大壓強或增大CO濃度或及時分離出產(chǎn)物增大壓強或增大CO濃度或及時分離出產(chǎn)物。(答一條即可)
②Ni(CO)4的沸點為:43℃,其分解溫度也只有60℃,F(xiàn)e(CO)5的沸點為:106℃,精餾的溫度應(yīng)控制在 43℃~60℃43℃~60℃℃。
③實際生產(chǎn)中要調(diào)整合成原料中銅元素與硫元素的重量比為 4:14:1。
4
9
4
9
【考點】化學(xué)平衡的計算.
【答案】+172.5kJ/mol;b;;;增大壓強或增大CO濃度或及時分離出產(chǎn)物;43℃~60℃;4:1
4
9
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:22引用:1難度:0.6
相似題
-
1.反應(yīng) 4A(g)+5B(g)?4C(g)+6D(g)在 5L 的密閉容器中進行,半分鐘后,C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是( ?。?/h2>
發(fā)布:2024/12/30 19:30:2組卷:59引用:6難度:0.6 -
2.氫氣最早于16世紀被人工制取出來,氫氣是一種清潔能源。
(1)利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知:H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O(g)═2H2(g)+O2(g)△H=
(2)T1℃時,向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4,只發(fā)生反應(yīng)2CH4(g)?C2H4(g)+2H2(g),達到平衡時,測得c(C2H4)=2c(CH4),CH4的轉(zhuǎn)化率為
(3)CH4分解時幾種氣體的平衡分壓(pPa)的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時,向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4(g)、C2H4(g)和H2(g),只發(fā)生反應(yīng)2CH4(g)?C2H2(g)+3H2(g)ΔH,ΔH
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大,則該條件是
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
(4)工業(yè)上,以KNH2和液氨為電解質(zhì),以石墨為電極,電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為發(fā)布:2025/1/4 8:0:1組卷:9引用:3難度:0.5 -
3.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g),經(jīng)5min后,測得D的濃度為0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L?min).求:
(1)此時A的濃度c(A)=
(2)B的平均反應(yīng)速率v(B)=
(3)x的值為發(fā)布:2024/12/30 19:0:1組卷:163引用:26難度:0.3
相關(guān)試卷