工業(yè)上，一氧化碳是一碳化學(xué)的基礎(chǔ)，可用于物質(zhì)的合成與純化等。
（1）二氧化碳和木炭還原法是工業(yè)制備CO的方法之一，利用如圖1關(guān)系計(jì)算：C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）ΔH=+172.5kJ/mol+172.5kJ/mol。
（2）羰基硫（COS）是一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲和真菌的危害，一氧化碳可用于羰基硫的合成。在容積不變的密閉容器中，使CO和H2S發(fā)生下列反應(yīng)并達(dá)到平衡：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）ΔH＜0。
①若反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol,達(dá)到平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量為8mol,且化學(xué)平衡常數(shù)為0.1，下列說法正確的是 bb。（填字母）
a.通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大
b.反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol
c.達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為80%
②在圖2中畫出在不同溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，H2S的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化圖 
。
③在某溫度下，向1L的密閉容器中通入10mol CO和10mol H2S，平衡時(shí)測得CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為 4949。
（3）羰化冶金工藝是氣化冶金技術(shù)的重要分支，其原理是利用Ⅷ族過渡金屬與一氧化碳反應(yīng)，生成易揮發(fā)的碳基化合物進(jìn)行分離提取金屬的一種方法。以某鎳合金為原料的羰基工藝流程如圖3所示。（已知Cu、Au位于ⅠB族）
“熱交換”步驟涉及的反應(yīng)有：
Ⅰ．Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g）
Ⅱ．Fe（s）+5CO（g）?Fe（CO）5（g）
Ⅲ．14CO+Ni3S2?3Ni（CO）4+2COS
Ⅳ．2COS+4Cu═2CO+2Cu2S
①溫度不變時(shí)提高反應(yīng)Ⅰ中Ni（CO）4的產(chǎn)率，可采取的措施 增大壓強(qiáng)或增大CO濃度或及時(shí)分離出產(chǎn)物增大壓強(qiáng)或增大CO濃度或及時(shí)分離出產(chǎn)物。（答一條即可）
②Ni（CO）4的沸點(diǎn)為：43℃，其分解溫度也只有60℃，F(xiàn)e（CO）5的沸點(diǎn)為：106℃，精餾的溫度應(yīng)控制在 43℃～60℃43℃～60℃℃。
③實(shí)際生產(chǎn)中要調(diào)整合成原料中銅元素與硫元素的重量比為 4：14：1。
4
9
4
9
【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算．
【答案】+172.5kJ/mol；b；；；增大壓強(qiáng)或增大CO濃度或及時(shí)分離出產(chǎn)物；43℃～60℃；4：1
；4
9
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：22引用：1難度：0.6
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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