2020-2021學(xué)年北京市石景山區(qū)高二（上）期末化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。（每小題3分）
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1．下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：24引用：1難度：0.7 -
2．在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，則此反應(yīng)可表示為（ ?。?/h2>
組卷：1078引用：127難度：0.9 -
3．下列敘述錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：619引用：44難度：0.9 -
4．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H，不同條件下反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是（ ?。?/h2>組卷：43引用：3難度：0.7 -
5．下列應(yīng)用與鹽類水解無(wú)關(guān)的是（ ?。?/h2>
組卷：64引用：4難度：0.5 -
6．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（ ?。?/h2>
組卷：849引用：32難度：0.9
二、非選擇題（共58分）
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18．工業(yè)上，一氧化碳是一碳化學(xué)的基礎(chǔ)，可用于物質(zhì)的合成與純化等。
（1）二氧化碳和木炭還原法是工業(yè)制備CO的方法之一，利用如圖1關(guān)系計(jì)算：C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）ΔH=。
（2）羰基硫（COS）是一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲(chóng)和真菌的危害，一氧化碳可用于羰基硫的合成。在容積不變的密閉容器中，使CO和H2S發(fā)生下列反應(yīng)并達(dá)到平衡：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）ΔH＜0。
①若反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol,達(dá)到平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量為8mol,且化學(xué)平衡常數(shù)為0.1，下列說(shuō)法正確的是。（填字母）
a.通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大
b.反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol
c.達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為80%
②在圖2中畫(huà)出在不同溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，H2S的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化圖。
③在某溫度下，向1L的密閉容器中通入10mol CO和10mol H2S，平衡時(shí)測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為。
（3）羰化冶金工藝是氣化冶金技術(shù)的重要分支，其原理是利用Ⅷ族過(guò)渡金屬與一氧化碳反應(yīng)，生成易揮發(fā)的碳基化合物進(jìn)行分離提取金屬的一種方法。以某鎳合金為原料的羰基工藝流程如圖3所示。（已知Cu、Au位于ⅠB族）
“熱交換”步驟涉及的反應(yīng)有：
Ⅰ．Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g）
Ⅱ．Fe（s）+5CO（g）?Fe（CO）5（g）
Ⅲ．14CO+Ni3S2?3Ni（CO）4+2COS
Ⅳ．2COS+4Cu═2CO+2Cu2S
①溫度不變時(shí)提高反應(yīng)Ⅰ中Ni（CO）4的產(chǎn)率，可采取的措施。（答一條即可）
②Ni（CO）4的沸點(diǎn)為：43℃，其分解溫度也只有60℃，F(xiàn)e（CO）5的沸點(diǎn)為：106℃，精餾的溫度應(yīng)控制在℃。
③實(shí)際生產(chǎn)中要調(diào)整合成原料中銅元素與硫元素的重量比為。組卷：22引用：1難度：0.6 -
19．為探究鋅和FeCl3溶液的反應(yīng)，室溫下某小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
（1）配制1000mL 1mol/L的FeCl3溶液，pH約為0.70，即c（H+）=0.2mol?L-1。
①?gòu)姆磻?yīng)條件考慮，影響FeCl3水解平衡的因素有、。（答兩點(diǎn)）
②取10mL 1mol/L的FeCl3溶液加水稀釋，鹽的水解程度。（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）小組同學(xué)利用上述FeCl3溶液探究其與鋅粉的反應(yīng)。
向500mL FeCl3溶液中加入65g鋅粉，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：
?。畬?shí)驗(yàn)前期，溶液的pH逐漸增大，鋅粉表面未發(fā)現(xiàn)氣泡；
ⅱ．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，觀察到瓶底產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時(shí)出現(xiàn)少量氣泡；
ⅲ．15分鐘后溶液中產(chǎn)生大量氣泡；
ⅳ．……
①經(jīng)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)“實(shí)驗(yàn)前期”溶液中有Fe2+生成，確認(rèn)有Fe2+的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是，結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋：實(shí)驗(yàn)前期溶液pH增大的原因。
②查閱資料發(fā)現(xiàn)：Fe（OH）3常溫下的溶度積常數(shù)為2.8×10-39，請(qǐng)寫(xiě)出Fe（OH）3的沉淀溶解平衡表達(dá)式，試從Ksp-Q關(guān)系角度結(jié)合具體數(shù)值分析反應(yīng)開(kāi)始c（H+）=0.2mol?L-1時(shí)，沒(méi)有出現(xiàn)紅褐色沉淀的原因。
③結(jié)合離子方程式解釋反應(yīng)過(guò)程中氣泡變化的原因。
（3）鋅和FeCl3溶液反應(yīng)后溶液中Cl-濃度的測(cè)定。
用cmol?L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)后溶液中的Cl-，采用K2CrO4為指示劑，利用Ag+與生成磚紅色沉淀指示滴定終點(diǎn)，實(shí)現(xiàn)操作如下：CrO2-4
?。源姿崂w維濾膜過(guò)濾掉水樣中的懸浮物，調(diào)節(jié)水樣pH在6.5～10.5；
ⅱ．取10.00mL水樣，加入K2CrO4溶液作指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液VmL。
①滴定時(shí)，AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)加到（填玻璃儀器名稱）中。
②鋅和FeCl3溶液反應(yīng)后溶液中Cl-濃度為（用含c的代數(shù)式表示）mol?L-1
③已知：Cr2（黃色）+H2O?2H++2O2-7（橙色），解釋滴定時(shí)調(diào)節(jié)水樣pH在6.5～10.5的原因CrO2-4。組卷：60引用：2難度：0.6