為探究鋅和FeCl₃溶液的反應，室溫下某小組同學進行了如下實驗。
（1）配制1000mL 1mol/L的FeCl₃溶液，pH約為0.70，即c（H⁺）=0.2mol?L^-1。
①從反應條件考慮，影響FeCl₃水解平衡的因素有

溫度

溫度

、

濃度

濃度

。（答兩點）
②取10mL 1mol/L的FeCl₃溶液加水稀釋，鹽的水解程度

增大

增大

。（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）小組同學利用上述FeCl₃溶液探究其與鋅粉的反應。
向500mL FeCl₃溶液中加入65g鋅粉，實驗現象記錄如下：
ⅰ．實驗前期，溶液的pH逐漸增大，鋅粉表面未發(fā)現氣泡；
ⅱ．隨著反應的進行，觀察到瓶底產生紅褐色沉淀，同時出現少量氣泡；
ⅲ．15分鐘后溶液中產生大量氣泡；
ⅳ．……
①經實驗確認“實驗前期”溶液中有Fe²⁺生成，確認有Fe²⁺的實驗操作和現象是

“實驗前期”取少量溶液，滴加鐵氰化鉀溶液，出現藍色色沉淀或滴加酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去

“實驗前期”取少量溶液，滴加鐵氰化鉀溶液，出現藍色色沉淀或滴加酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去

，結合平衡移動原理解釋：實驗前期溶液pH增大的原因

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，鐵離子濃度減小，水解平衡逆移，酸性減弱

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，鐵離子濃度減小，水解平衡逆移，酸性減弱

。
②查閱資料發(fā)現：Fe（OH）₃常溫下的溶度積常數為2.8×10^-39，請寫出Fe（OH）₃的沉淀溶解平衡表達式

Fe（OH）₃（s）?Fe³⁺（aq）+3OH^-（aq）

Fe（OH）₃（s）?Fe³⁺（aq）+3OH^-（aq）

，試從K_sp-Q關系角度結合具體數值分析反應開始c（H⁺）=0.2mol?L^-1時，沒有出現紅褐色沉淀的原因

pH=0.7時，生成沉淀Fe³⁺的最小濃度為c（Fe³⁺）=

K

sp

[

F

e

（

OH

）

3

]

c

3

（

O

H

-

）

=22.4mol/L，溶液中的c（Fe³⁺）=1mol/L，不會生成沉淀或pH=0.7時，Q=1.25×10^-40＜K（或Q=1.25×10^-39.9＜K）不沉淀

pH=0.7時，生成沉淀Fe³⁺的最小濃度為c（Fe³⁺）=

K

sp

[

F

e

（

OH

）

3

]

c

3

（

O

H

-

）

=22.4mol/L，溶液中的c（Fe³⁺）=1mol/L，不會生成沉淀或pH=0.7時，Q=1.25×10^-40＜K（或Q=1.25×10^-39.9＜K）不沉淀

。
③結合離子方程式解釋反應過程中氣泡變化的原因

反應前期主要發(fā)生反應：2Fe³⁺+Zn=2Fe²⁺+Zn²⁺，隨著反應的進行c（Fe³⁺）逐漸減小，發(fā)生反應2H⁺+Zn=H₂↑+Zn²⁺

反應前期主要發(fā)生反應：2Fe³⁺+Zn=2Fe²⁺+Zn²⁺，隨著反應的進行c（Fe³⁺）逐漸減小，發(fā)生反應2H⁺+Zn=H₂↑+Zn²⁺

。
（3）鋅和FeCl₃溶液反應后溶液中Cl^-濃度的測定。
用cmol?L^-1AgNO₃標準溶液滴定反應后溶液中的Cl^-，采用K₂CrO₄為指示劑，利用Ag⁺與

C

r

O

2

-

4

生成磚紅色沉淀指示滴定終點，實現操作如下：
?。源姿崂w維濾膜過濾掉水樣中的懸浮物，調節(jié)水樣pH在6.5～10.5；
ⅱ．取10.00mL水樣，加入K₂CrO₄溶液作指示劑，用AgNO₃標準溶液滴定至終點，消耗AgNO₃溶液VmL。
①滴定時，AgNO₃標準溶液應加到

酸式滴定管

酸式滴定管

（填玻璃儀器名稱）中。
②鋅和FeCl₃溶液反應后溶液中Cl^-濃度為

0.1cV

0.1cV

（用含c的代數式表示）mol?L^-1
③已知：Cr₂

O

2

-

7

（黃色）+H₂O?2H⁺+2

C

r

O

2

-

4

（橙色），解釋滴定時調節(jié)水樣pH在6.5～10.5的原因

若酸性太強，

C

r

O

2

-

4

容易形成Cr₂

O

2

-

7

，從而造成滴定終點滯后，若堿性太強，銀離子會和OH^-反應，造成滴定終點的滯后

若酸性太強，

C

r

O

2

-

4

容易形成Cr₂

O

2

-

7

，從而造成滴定終點滯后，若堿性太強，銀離子會和OH^-反應，造成滴定終點的滯后

。