向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應2A（g）+B（g）?3C（g）△H＞0，各物質濃度隨時間變化如圖1所示。圖2為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。已知t3～t4階段為使用催化劑；圖1中t0～t1階段c（B）未畫出。
（1）若t1=15min,則t0～t1階段以C濃度變化表示的反應速率為v（C）=0.02mol/（L?min）0.02mol/（L?min）。
（2）t4～t5階段改變的條件為 減小壓強減小壓強，B的起始物質的量為 1mol1mol。各階段平衡時對應的平衡常數如表所示：
| t1～t2 | t2～t3 | t3～t4 | t4～t5 | t5～t6 |
| K1 | K2 | K3 | K4 | K5 |
0
.
6
3
0
.
8
2
×
0
.
4
0
.
6
3
0
.
8
2
×
0
.
4
K1=K2=K3=K4＜K5
K1=K2=K3=K4＜K5
（用“＞”“＜”或“=”連接）。（3）t5～t6階段保持容器內溫度不變，若A的物質的量共變化了0.01mol,而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應的熱化學方程式：2A（g）+B（g）?3C（g）△H，用含有a的代數式表達△H=
+200akJ?mol-1
+200akJ?mol-1
。（4）在相同條件下，若起始時容器中加入4mol A、2mol B和1.2mol C，達到平衡時，體系中C的百分含量比t1時刻C的百分含量
等于
等于
（填“大于”、“小于”、“等于”）。（5）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
c
c
。a.v（A）=2v（B）
b.容器內壓強保持不變
c.2v逆（c）=3v正（A）
d.容器內密度保持不變
（6）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是
bc
bc
。a.及時分離出C氣體
b.適當升高溫度
c.增大O2的濃度
d.選擇高效催化劑
【答案】0.02mol/（L?min）；減小壓強；1mol；；K1=K2=K3=K4＜K5；+200akJ?mol-1；等于；c；bc
0
.
6
3
0
.
8
2
×
0
.
4
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：41難度：0.5
相似題
-
1．CO用途廣泛，工業(yè)應用時離不開平衡思想的指導：
Ⅰ．在某一容積為5L的體積不變的密閉容器內，加入0.3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）ΔH＞0，反應中CO2的濃度隨時間變化情況如圖。
（1）根據圖上數據，求該溫度（800℃）下的平衡常數K。（寫出計算過程）
（2）在體積不變的條件下，改變下列條件能使平衡常數K增大的有。（填字母）
A．升高溫度
B．降低溫度
C．增大壓強
D．減小壓強
E．加入催化劑
G．移出一氧化碳氣體
（3）若保持溫度和容器的體積不變，在（1）中上述平衡體系中，再充入0.3mol的水蒸氣，重新達到平衡后，H2O的轉化率。（填“升高”、“降低”、“不變”）
（4）在催化劑存在和800℃的條件下，在某一時刻測得c（CO）=c（H2O）=0.09mol/L；c（CO2）=c（H2）=0.13mol/L，則此時正、逆反應速率的大?。簐正v逆。（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅱ．還原法煉鉛，包含反應PbO（s）+CO（g）?Pb（s）+CO2（g）ΔH，該反應的平衡常數的對數值與溫度的關系如表：
（5）該反應的ΔH溫度/℃ 300 727 1227 lgK 6.17 2.87 1.24 0。（選填“＞”、“＜”或“=”）
（6）當lgK=1，在恒容密閉容器中放入PbO并通入CO，達平衡時，混合氣體中CO的體積分數為。（保留兩位有效數字）發(fā)布：2024/12/11 8:0:1組卷：10引用：2難度：0.6 -
2．CO用途廣泛，工業(yè)應用時離不開平衡思想的指導。
I.在某一容積為5L的體積不變的密閉容器內，加入0.3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）gΔH＞0，反應中CO2的濃度隨時間變化情況如圖：
（1）根據圖上數據，該溫度（800℃）下的平衡常數K=。
（2）在體積不變的條件下，改變下列條件能使平衡常數K增大的有（填字母）。
A．升高溫度
B．降低溫度
C．增大壓強
D．減小壓強
E.加入催化劑
F.移出一氧化碳氣體
（3）若保持溫度和容器的體積不變，在（1）中上述平衡體系中，再充入0.3mol的水蒸氣，重新達到平衡后，H2O的轉化率（填“升高”“降低”或“不變”）。
（4）在催化劑存在和800℃的條件下，在某一時刻測得c（CO）=c（H2O）=0.09mol?L-1；c（CO2）=c（H2）=0.13mol?L-1，則此時正、逆反應速率大小v正（填“＞”“＜”或“=”）v逆。
Ⅱ.在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}：
（5）反應的ΔH0（填“大于”或“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在0～60s時段，反應速率v（N2O4）為mol?L-1?s-1；反應的平衡常數K1為。發(fā)布：2024/12/11 8:0:1組卷：1難度：0.5 -
3．化學反應速率和限度與生產、生活密切相關。
（1）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如表（累計值）：
①哪一時間段反應速率最大時間（min） 1 2 3 4 5 氫氣體積（mL）（標準狀況） 100 240 464 576 620 min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5）。反應開始后反應速率先增大的原因是。
②求3～4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變）。
（2）另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入少量的下列溶液以減慢反應速率，你認為不可行的是。
A．蒸餾水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液
（3）某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間變化曲線如圖。
①該反應的化學方程式是。
②該反應達到平衡狀態(tài)的標志是。
A．X、Y、Z的反應速率相等
B．容器內氣體密度保持不變
C．容器內氣體壓強保持不變
D．消耗3mol X同時生成1mol Y的
③2min內X的轉化率為。發(fā)布：2024/12/14 8:0:2組卷：18引用：1難度：0.7
把好題分享給你的好友吧~~