2020-2021學(xué)年湖北省荊州市沙市中學(xué)高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（共14小題，每小題3分，滿分42分）

• 1．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿一定是強(qiáng)電解質(zhì)，不論其水溶液濃度大小，都能完全電離

  B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)

  C．多元酸、多元堿的導(dǎo)電性一定比一元酸、一元堿的導(dǎo)電性強(qiáng)

  D．強(qiáng)電解質(zhì)不一定都是離子化合物
  組卷：178引用：4難度：0.6

  解析

• 2．對于可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是（　?。?br />

  	A	B	C	D
  研究目的	壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響（P2＞P1）	溫度對反應(yīng)的影響	平衡體系增加N2對反應(yīng)的影響	催化劑對反應(yīng)的影響
  圖示

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：411引用：84難度：0.9

  解析

• 3．下列說法或表示法正確的是（　?。?/h2>

  A．氫氣與氧氣反應(yīng)生成等量的水蒸氣和液態(tài)水，前者放出熱量多

  B．需要加熱的反應(yīng)說明它是吸熱反應(yīng)

  C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，若將含0.5mol H2SO4的稀硫酸與含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ

  D．1mol S完全燃燒放熱297.3kJ，熱化學(xué)方程式為：S+O2═SO2 △H=297.3kJ?mol-1
  組卷：41引用：3難度：0.5

  解析

• 4．在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g），達(dá)到平衡時，測得A的濃度為0.5mol?L^-1，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴(kuò)大到兩倍，再達(dá)到平衡，測的A的濃度降低為0.35mol?L^-1。下列有關(guān)判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．x+y＜z	B．B的濃度增大
  C．C的體積分?jǐn)?shù)降低	D．平衡向逆反應(yīng)方向移動
  組卷：54引用：3難度：0.6

  解析

• 5．一定溫度下，水存在H₂O?H⁺+OH^-的平衡，下列敘述一定正確的是（　?。?/h2>

  A．向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，Kw減小

  B．將水加熱，Kw增大，pH減小

  C．向水中加入少量固體NH4Cl,平衡逆向移動，c（H+）降低

  D．向水中加入少量固體硫酸鈉，c（H+）=10-7mol/L，Kw不變
  組卷：65引用：3難度：0.7

  解析

• 6．一定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）達(dá)到平衡，下列說法正確的是（　　）
  

  容器	溫度/k	物質(zhì)的起始濃度/mol?L-1			物質(zhì)的平衡濃度/mol?L-1
  		c（H2）	c（CO）	c（CH3OH）	c（CH3OH）
  Ⅰ	400	0.20	0.10	0	0.080
  Ⅱ	400	0.40	0.20	0
  Ⅲ	500	0	0	0.10	0.025

  A．該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱

  B．達(dá)到平衡時，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大

  C．達(dá)到平衡時，容器Ⅱ中c（H2）大于容器Ⅲ中的兩倍

  D．達(dá)到平衡時，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大
  組卷：56引用：42難度：0.5

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二、填空題（共5小題，每小題17分，滿分58分）

• 18．已知25℃時，醋酸、氫硫酸、氫氰酸的電離平衡常數(shù)如下表：（單位省略）
  

  醋酸	氫硫酸	氫氰酸
  Ka=1.8×10-5	Ka1=9.1×10-8  Ka2=1.1×10-12	Ka=4.9×10-10

  （1）體積相同、c（H⁺）相同的三種酸溶液a。CH₃COOH；b.HCN；c.H₂SO₄分別與同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是（填字母）

   

  。
  （2）25℃時，等濃度的三種溶液①NaCN 溶液、②Na₂S溶液、③CH₃COONa溶液，pH由大到小的順序?yàn)?

   

  （填序號）。
  （3）25℃時，濃度均為0.01mol/L的①NaCN、②CH₃COONa、③NaCl 溶液中，陰離子總濃度由大到小的順序?yàn)?

   

  （填序號）。
  （4）將濃度為0.02mol/L的HCN 與0.01mol/L NaOH 溶液等體積混合，測得混合溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），下列關(guān)系正確的是

   

  。
  a.c（H⁺）＜c（OH^-）
  b.c（H⁺）+c（HCN）=c（OH^-）+c（CN^-）
  c.c（HCN）+c（CN^-）=0.01mol/L
  （5）25℃時，向NaCN溶液中通入少量H₂S，反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  組卷：36引用：3難度：0.7

  解析

• 19．NaCN是一種重要的基本化工原料，同時也是一種劇毒物質(zhì)，嚴(yán)重危害人類健康。含氰廢水中的氰化物常以[Fe（CN）₆]^3-和CN^-的形式存在，工業(yè)上有多種廢水處理方法。其中電解處理法如圖。用如圖所示裝置處理含CN^-廢水時，控制溶液pH為9～10并加入一定量的NaCl,一定條件下電解，陽極產(chǎn)生的ClO^-將CN^-氧化為無害物質(zhì)而除去。鐵電極為

   

  （填“陰極”或“陽極”），陽極產(chǎn)生的ClO^-的電極反應(yīng)為

   

  ，陽極產(chǎn)生的ClO^-將CN^-氧化為無害物質(zhì)而除去的離子方程式為

   

  。
  組卷：80引用：3難度：0.7

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