某同學做同主族元素性質(zhì)相似性、遞變性實驗時，設(shè)計了一套實驗方案，并記錄有關(guān)實驗現(xiàn)象（見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系）．
| 實驗方案 | 實驗現(xiàn)象 |
| ①將少量氯水滴加到NaBr溶液中，振蕩后加入適量CCl4，振蕩，靜置． | A．浮在水面上，熔成小球，不定向移動，隨后消失． |
| ②將一小塊金屬鈉放入冷水中． | B．分層，上層無色，下層紫色． |
| ③將少量溴水滴加到NaI溶液中，振蕩后加入適量CCl4，振蕩，靜置 | C．浮在水面上，熔成小球，不定向移動，并伴有輕微的爆炸聲，很快消失． |
| ④將一小塊金屬鉀放入冷水中． | D．分層，上層無色，下層紅棕色． |
（1）實驗?zāi)康模?!--BA-->
探究同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性
探究同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性
．（2）實驗用品：
①試劑：金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、CCl4、0.1mol?L-1NaBr溶液、0.1mol?L-1NaI溶液等；
②儀器：
試管
試管
、膠頭滴管
膠頭滴管
、鑷子、小刀、玻璃片等．（3）實驗內(nèi)容（填寫與實驗方案對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的編號和化學方程式）：
| 實驗方案 | 實驗現(xiàn)象 | 化學方程式 |
| ① |
D D
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Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2 Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2
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| ② |
A A
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2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
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| ③ |
B B
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Br2+2NaI═2NaBr+I2 Br2+2NaI═2NaBr+I2
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| ④ |
C C
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2K+2H2O═2KOH+H2↑ 2K+2H2O═2KOH+H2↑
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同主族元素性質(zhì)相似，自上而下元素原子失電子能力增強，得電子能力減弱
同主族元素性質(zhì)相似，自上而下元素原子失電子能力增強，得電子能力減弱
．（5）①請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋上述實驗結(jié)論：
由于同主族元素原子最外層電子數(shù)相同，所以同主族元素性質(zhì)相似．又由于隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的吸引力減弱，所以元素原子得電子能力減弱，失電子能力增強
由于同主族元素原子最外層電子數(shù)相同，所以同主族元素性質(zhì)相似．又由于隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的吸引力減弱，所以元素原子得電子能力減弱，失電子能力增強
．②由于F2過于活潑，很難設(shè)計一個簡單的實驗驗證其氧化性的強弱．試舉例一個事實說明氟元素的非金屬性比氯元素強：
F2能置換出水中的氧，而Cl2不能置換出水中的氧（或HF的穩(wěn)定性強于HCl）
F2能置換出水中的氧，而Cl2不能置換出水中的氧（或HF的穩(wěn)定性強于HCl）
．【考點】性質(zhì)實驗方案的設(shè)計．
【答案】探究同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性；試管；膠頭滴管；D；Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2；A；2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；B；Br2+2NaI═2NaBr+I2；C；2K+2H2O═2KOH+H2↑；同主族元素性質(zhì)相似，自上而下元素原子失電子能力增強，得電子能力減弱；由于同主族元素原子最外層電子數(shù)相同，所以同主族元素性質(zhì)相似．又由于隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的吸引力減弱，所以元素原子得電子能力減弱，失電子能力增強；F2能置換出水中的氧，而Cl2不能置換出水中的氧（或HF的穩(wěn)定性強于HCl）
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：8引用：1難度：0.5
相似題
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1．某校研究性學習小組同學在實驗時把SO2通入裝有1mol/L BaCl2溶液的試管中，出現(xiàn)了白色渾濁物．
（1）實驗小組的同學根據(jù)沉淀溶解平衡原理查閱了工具書上的相關(guān)數(shù)據(jù)，經(jīng)過計算推導得出：常溫下即使把SO2通入1mol/L BaCl2溶液中至飽和，也不可能生成BaSO3沉淀，故白色渾濁物只能是BaSO4．你認為所查閱的數(shù)據(jù)為：BaSO3的溶度積或BaSO3的溶解度或Ksp（BaSO3）．
（2）二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀，而實際受到空氣和溶液氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現(xiàn)象．為了避免產(chǎn)生沉淀，某化學小組設(shè)計了如下實驗裝置，實驗操作步驟如圖：
①氣密性檢查完好后，在裝置A中的多孔隔板上放上鋅粒，通過長頸漏斗注入稀硫酸．打開活塞，將產(chǎn)生的氫氣導入到后續(xù)裝置．
②D中氣泡均勻冒出并驗純D中氣泡均勻冒出后后關(guān)閉活塞，將裝置D的導管插入燒杯中．
③通過裝置B的分液漏斗滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體進入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清．
④打開活塞，將產(chǎn)生的氫氣導入后續(xù)裝置一段時間．
⑤將盛有BaCl2溶液的試管從裝置中取出，拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水，隨即出現(xiàn)白色渾濁，滴加稀鹽酸并振蕩，白色渾濁不消失．
⑥拆卸裝置，清洗儀器，處理剩余藥品．
請回答下列問題
（2）實驗步驟①和③的空白處使用的儀器名稱分別為、分液漏斗；
（3）反應(yīng)開始前，先向制取SO2的裝置中通入純凈的A中產(chǎn)生的氫氣，其作用是：．
（4）裝C中苯的作用是，
（5）裝置D的目的 除去SO2防止污染；
（6）寫出實驗步驟⑤試管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式、SO2+H2O2=H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl.發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：52引用：1難度：0.1 -
2．（1）某校研究性學習小組同學用如圖1所示實驗時發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸．二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀，實際因受到空氣和溶液中氧氣的影響而產(chǎn)生沉淀．
①寫出加熱時試管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式．
②用離子方程式表示生成該白色沉淀的原因：．
（2）為了避免產(chǎn)生沉淀，某化學小組設(shè)計了如圖2所示的實驗裝置．請回答下列問題：
①檢查裝置A氣密性的方法是；
②裝置B中反應(yīng)開始前，應(yīng)進行的操作是；
③裝置C中苯的作用是；
④裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，需再打開裝置A中活塞，將產(chǎn)生的氫氣導入后續(xù)裝置一段時間，目的是；
⑤一同學取實驗后的C中溶液少許，滴加一種無色溶液，也產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，滴加的試劑不可能是下列物質(zhì)中的，
A、NaOH溶液 B、新制氯水 C、H2O2溶液 D、酸性KMnO4溶液
⑥若D中NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成NaHSO4溶液，寫出該溶液中的平衡方程式，該溶液呈酸性，則溶液中離子濃度大小順序為．發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
3．綠礬化學式可以用FeSO4?xH2O表示，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究。回答下列問題：
（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：、。
（2）為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)K1和K2）（設(shè)為裝置A）稱重，記為mg。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為ng。按圖1連接好裝置進行實驗。
①將下列實驗操作步驟正確排序（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為Pg。
a.稱量A b.關(guān)閉K1和K2 c.點燃酒精燈，加熱 d.冷卻至室溫
e.打開K1和K2，緩緩通入N2 f.熄滅酒精燈
②根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學式中結(jié)晶水數(shù)目=（列式表示）。若實驗時按c、e次序操作，則使x（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（3）在蒸餾釜中隔絕空氣煅燒綠礬，將蒸氣冷卻可制得一種無色粘稠的液體“綠礬油”，蒸餾釜中剩余的固體為紅棕色。綠礬油中溶質(zhì)的化學式為。
（4）用圖2裝置模擬（3）中蒸餾釜中反應(yīng)并檢驗產(chǎn)物，煅燒綠礬一段時間后，發(fā)現(xiàn)D中U 型管出現(xiàn)無色粘稠的液體，b中品紅溶液褪色。
已知：三氧化硫的熔點為16.8℃，沸點為44.8℃
①A中提供熱源的儀器名稱：，上述裝置正確的連接順序A→（用大寫字母表示）。
②寫出煅燒綠礬的化學方程式。
③實驗過程中不宜加入過多綠礬，主要原因是。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.5
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