根據(jù)化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的相關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：（銀相對(duì)原子質(zhì)量108）
Ⅰ．理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。請(qǐng)利用反應(yīng)“Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺”設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池（正極材料用碳棒），回答下列問(wèn)題：
（1）該電池的負(fù)極材料是

Cu

Cu

，發(fā)生

氧化

氧化

（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，電解質(zhì)溶液是

AgNO₃溶液

AgNO₃溶液

。
（2）正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是

碳棒上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)

碳棒上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)

。
（3）若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol,則生成銀

108

108

g。
Ⅱ．有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol?L^-1的H₂SO₄溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol?L^-1的NaOH溶液中，如圖所示。
（1）寫(xiě)出甲中正極的電極反應(yīng)式：

2H⁺+2e^-=H₂↑

2H⁺+2e^-=H₂↑

。
（2）乙中負(fù)極為

Al

Al

，其總反應(yīng)的離子方程式：

2Al+2OH^-+2H₂O=2

A

l

O

-

2

+3H₂↑

2Al+2OH^-+2H₂O=2

A

l

O

-

2

+3H₂↑

。
（3）如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料都是金屬時(shí)，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，由此他們會(huì)得出不同的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，依據(jù)該實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)得出的下列結(jié)論中，正確的有

AD

AD

。
A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)
C．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序表已過(guò)時(shí)，沒(méi)有實(shí)用價(jià)值了
D．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此具體問(wèn)題應(yīng)具體分析