（1）科學家利用電化學裝置實現CH₄和CO₂兩種分子的耦合轉化來達到減碳的目的，其原理如圖所示：

①電極A上的電極反應式為

CO₂+2e^-=CO+O^2-

CO₂+2e^-=CO+O^2-

。
②若生成的乙烯和乙烷的體積比為2：1，則消耗的CH₄和CO₂體積比為

6：5

6：5

。
（2）CO₂一定條件可轉化為CH₃OH：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0。
①下列有關該反應的說法正確的是

BD

BD

（填序號）。
A．升高溫度逆反應速率加快，正反應速率減慢
B．反應體系中CH₃OH濃度不再變化，說明反應達到平衡狀態(tài)
C．恒溫恒容下達到平衡后，再通入N₂，平衡向正反應方向移動
D．平衡時，若改變體積增大壓強，則c（CO₂）、c（CH₃OH）均變大
②某溫度下恒容密閉容器中，CO₂和H₂起始濃度分別為amol?L^-1和3amol?L^-1，反應達平衡時，CO₂轉化率為b,該溫度下反應的平衡常數K=

b

2

2

7

a

2

（

1

-

b

）

4

b

2

2

7

a

2

（

1

-

b

）

4

。
（3）工業(yè)上用氫氧化鈉溶液來同時吸收SO₂和氮的氧化物氣體（NO_x），可得到Na₂SO₃、NaHSO₃、NaNO₂、NaNO₃等溶液。（已知：常溫下，HNO₂的電離常數為K_a=7×10^-4，H₂SO₃的電離常數為K_a1=1.2×10^-2、K_a2=5.8×10^-8）。
①常溫下，相同濃度的Na₂SO₃、NaNO₂溶液中pH較大的是

Na₂SO₃

Na₂SO₃

溶液。
②常溫下，NaHSO₃溶液顯

酸

酸

性（填“酸”“堿”或“中”），判斷的理由是

HSO₃^-的電離平衡常數K_a2=5.8×10^-8，水解平衡常數K_h=

K

w

K

a

1

=

10

-

14

1

.

2

×

10

-

2

=8.3×10^-13，電離常數大于水解常數，溶液顯酸性

HSO₃^-的電離平衡常數K_a2=5.8×10^-8，水解平衡常數K_h=

K

w

K

a

1

=

10

-

14

1

.

2

×

10

-

2

=8.3×10^-13，電離常數大于水解常數，溶液顯酸性

（通過計算說明）。