（1）科學(xué)家利用電化學(xué)裝置實(shí)現(xiàn)CH₄和CO₂兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化來(lái)達(dá)到減碳的目的，其原理如圖所示：

①電極A上的電極反應(yīng)式為

CO₂+2e^-=CO+O^2-

CO₂+2e^-=CO+O^2-

。
②若生成的乙烯和乙烷的體積比為2：1，則消耗的CH₄和CO₂體積比為

6：5

6：5

。
（2）CO₂一定條件可轉(zhuǎn)化為CH₃OH：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0。
①下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

BD

BD

（填序號(hào)）。
A．升高溫度逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢
B．反應(yīng)體系中CH₃OH濃度不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．恒溫恒容下達(dá)到平衡后，再通入N₂，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．平衡時(shí)，若改變體積增大壓強(qiáng)，則c（CO₂）、c（CH₃OH）均變大
②某溫度下恒容密閉容器中，CO₂和H₂起始濃度分別為amol?L^-1和3amol?L^-1，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO₂轉(zhuǎn)化率為b,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

b

2

2

7

a

2

（

1

-

b

）

4

b

2

2

7

a

2

（

1

-

b

）

4

。
（3）工業(yè)上用氫氧化鈉溶液來(lái)同時(shí)吸收SO₂和氮的氧化物氣體（NO_x），可得到Na₂SO₃、NaHSO₃、NaNO₂、NaNO₃等溶液。（已知：常溫下，HNO₂的電離常數(shù)為K_a=7×10^-4，H₂SO₃的電離常數(shù)為K_a1=1.2×10^-2、K_a2=5.8×10^-8）。
①常溫下，相同濃度的Na₂SO₃、NaNO₂溶液中pH較大的是

Na₂SO₃

Na₂SO₃

溶液。
②常溫下，NaHSO₃溶液顯

酸

酸

性（填“酸”“堿”或“中”），判斷的理由是

HSO₃^-的電離平衡常數(shù)K_a2=5.8×10^-8，水解平衡常數(shù)K_h=

K

w

K

a

1

=

10

-

14

1

.

2

×

10

-

2

=8.3×10^-13，電離常數(shù)大于水解常數(shù)，溶液顯酸性

HSO₃^-的電離平衡常數(shù)K_a2=5.8×10^-8，水解平衡常數(shù)K_h=

K

w

K

a

1

=

10

-

14

1

.

2

×

10

-

2

=8.3×10^-13，電離常數(shù)大于水解常數(shù)，溶液顯酸性

（通過(guò)計(jì)算說(shuō)明）。