2021-2022學(xué)年天津市塘沽一中高三（上）開學(xué)化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分36分）
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1．新冠病毒由蛋白質(zhì)外殼和單鏈核酸組成，分子平均直徑為60～140nm。下列有關(guān)新冠病毒的說法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：42引用：4難度：0.8 -
2．化學(xué)用語的書寫和使用應(yīng)符合規(guī)范要求。下列化學(xué)用語不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：10引用：1難度：0.7 -
3．下列離子方程式書寫正確的是（ ?。?/h2>
組卷：34引用：1難度：0.5 -
4．在給定條件下，下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化每一步都能實(shí)現(xiàn)的是（ ?。?/h2>
組卷：22引用：3難度：0.7 -
5．屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾的青蒿素和雙氫青蒿素（結(jié)構(gòu)如圖）獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。一定條件下青蒿素可以轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素。下列有關(guān)說法不正確的是（ ?。?/h2>組卷：12引用：1難度：0.5
二、解答題（共4小題，滿分64分）
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15．為測定CuSO4溶液的濃度，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)方案?；卮鹣铝袉栴}：
Ⅰ．甲方案
實(shí)驗(yàn)原理：CuSO4+BaCl2═BaSO4↓+CuCl2
實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）判斷沉淀完全的操作為SO2-4。
（2）步驟②判斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為。
（3）步驟③灼燒時(shí)盛裝樣品的儀器名稱為。
（4）固體質(zhì)量為wg,則c（CuSO4）=mol?L-1。
（5）若步驟①從燒杯中轉(zhuǎn)移沉淀時(shí)未洗滌燒杯，則測得c（CuSO4）（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
Ⅱ．乙方案
實(shí)驗(yàn)原理：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
實(shí)驗(yàn)步驟：
①按如圖安裝裝置（夾持儀器略去）
②……
③在儀器A、B、C、D、E中加入如圖所示的試劑
④調(diào)整D、E中兩液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，讀數(shù)并記錄
⑤將CuSO4溶液滴入A中并攪拌，反應(yīng)完成后，再滴加稀硫酸至體系不再有氣體產(chǎn)生
⑥待體系恢復(fù)到室溫，移動(dòng)E管，保持D、E中兩液面相平，讀數(shù)并記錄
⑦處理數(shù)據(jù)
（6）步驟②為。
（7）步驟⑥需保證體系恢復(fù)到室溫的原因是（填序號(hào)）。
a.反應(yīng)熱受溫度影響
b.氣體密度受溫度影響
c.反應(yīng)速率受溫度影響
（8）Zn粉質(zhì)量為ag,若測得H2體積為bmL，已知實(shí)驗(yàn)條件下ρ（H2）=dg?L-1，則c（CuSO4）=mol?L-1（列出計(jì)算表達(dá)式）。
（9）若步驟⑥E管液面高于D管，未調(diào)液面即讀數(shù)，則測得c（CuSO4）（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
（10）是否能用同樣的裝置和方法測定MgSO4溶液的濃度：（填“是”或“否”）。組卷：781引用：6難度：0.5 -
16．（1）科學(xué)家利用電化學(xué)裝置實(shí)現(xiàn)CH4和CO2兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化來達(dá)到減碳的目的，其原理如圖所示：
①電極A上的電極反應(yīng)式為。
②若生成的乙烯和乙烷的體積比為2：1，則消耗的CH4和CO2體積比為。
（2）CO2一定條件可轉(zhuǎn)化為CH3OH：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0。
①下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（填序號(hào)）。
A．升高溫度逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢
B．反應(yīng)體系中CH3OH濃度不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．恒溫恒容下達(dá)到平衡后，再通入N2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．平衡時(shí)，若改變體積增大壓強(qiáng)，則c（CO2）、c（CH3OH）均變大
②某溫度下恒容密閉容器中，CO2和H2起始濃度分別為amol?L-1和3amol?L-1，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO2轉(zhuǎn)化率為b,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。
（3）工業(yè)上用氫氧化鈉溶液來同時(shí)吸收SO2和氮的氧化物氣體（NOx），可得到Na2SO3、NaHSO3、NaNO2、NaNO3等溶液。（已知：常溫下，HNO2的電離常數(shù)為Ka=7×10-4，H2SO3的電離常數(shù)為Ka1=1.2×10-2、Ka2=5.8×10-8）。
①常溫下，相同濃度的Na2SO3、NaNO2溶液中pH較大的是溶液。
②常溫下，NaHSO3溶液顯性（填“酸”“堿”或“中”），判斷的理由是（通過計(jì)算說明）。組卷：25引用：1難度：0.5