陽極泥處理后的沉渣中含AgCl,工業(yè)上可用Na₂SO₃溶液作浸取劑浸出回收。某小組在實驗室模擬該過程。
已知：
i.25^oC時，部分物質(zhì)的溶解度：
AgCl 1.9×10^-4 g；Ag₂SO₃ 4.6×10^-4 g；Ag₂SO₄0.84 g。
ii.25^oC時，亞硫酸鈉溶液酸化過程中含

+

4

S

微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化如圖所示。

Ⅰ．浸出氯化銀
取AgCl固體，加入1 mol/L Na₂SO₃溶液作浸取劑，充分反應(yīng)后過濾得到浸出液（pH=8），該過程中發(fā)生的反應(yīng)為AgCl+2

SO

2

-

3

?[Ag（SO₃）₂]^3-+Cl^-。
（1）用平衡移動原理解釋AgCl溶解的原因是

AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），Ag⁺與

SO

2

-

3

結(jié)合生成[Ag（SO₃）₂]^3-，促進AgCl的溶解平衡正向移動

AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），Ag⁺與

SO

2

-

3

結(jié)合生成[Ag（SO₃）₂]^3-，促進AgCl的溶解平衡正向移動

。
Ⅱ．酸化沉銀


（2）經(jīng)檢測，沉淀m為AgCl,則溶液m中含

+

4

S

微粒的主要存在形式是

HSO

-

3

HSO

-

3

。
（3）探究沉淀n的成分。
①甲同學認為沉淀n一定不含Ag₂SO₄，其依據(jù)是

Ag₂SO₄的溶解度遠大于AgCl或Ag₂SO₃，溶液中Ag⁺的濃度很小

Ag₂SO₄的溶解度遠大于AgCl或Ag₂SO₃，溶液中Ag⁺的濃度很小

。

②乙同學認為沉淀n可能含Ag₂SO₃，進行實驗驗證。

i.本實驗設(shè)計的依據(jù)是：Ag₂SO₃具有

還原

還原

性。
ii.乙同學觀察到

b中清液的顏色與c相同，均為淺紫色溶液

b中清液的顏色與c相同，均為淺紫色溶液

，得出結(jié)論“沉淀n不含Ag₂SO₃”。
③丙同學從溶液n的成分角度再次設(shè)計實驗證明沉淀n不含Ag₂SO₃。

i.本實驗設(shè)計的依據(jù)是：若沉淀n含Ag₂SO₃，則溶液n中含

+

1

A

g

微粒的總物質(zhì)的量

＜

＜

（填“＞”、“=”或“＜”）Cl^-物質(zhì)的量。
ii.結(jié)合實驗現(xiàn)象簡述丙同學的推理過程：

e中無沉淀生成，說明清液中沒有Cl^-，則溶液n中加入稀硝酸使[Ag（SO₃）₂]^3-全部轉(zhuǎn)化為Ag⁺，Ag⁺將Cl^-全部沉淀，由此可知溶液n中含Ag元素的微粒總物質(zhì)的量不小于n（Cl^-）

e中無沉淀生成，說明清液中沒有Cl^-，則溶液n中加入稀硝酸使[Ag（SO₃）₂]^3-全部轉(zhuǎn)化為Ag⁺，Ag⁺將Cl^-全部沉淀，由此可知溶液n中含Ag元素的微?？偽镔|(zhì)的量不小于n（Cl^-）

。
Ⅲ．浸取劑再生
（4）溶液m經(jīng)處理后可再用于浸出AgCl,請簡述該處理方法

加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至9～10

加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至9～10

。