某學校研究性學習小組開展課題探究：
探究課題Ⅰ．“不同條件對化學反應速率影響的探究”，選用4mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液與2mL 0.1mol?L-1 H2C2O4溶液在稀硫酸中進行實驗，改變條件如表：
| 組別 | 草酸的體積（mL） | 溫度/℃ | 其他物質 |
| ① | 2mL | 20 | |
| ② | 2mL | 20 | 10滴飽和MnSO4溶液 |
| ③ | 2mL | 30 | |
| ④ | 1mL | 20 | 1mL蒸餾水 |
①
①
和②
②
（用 ①～④表示，下同）；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗①
①
和③
③
．（2）對比實驗①和④，可以研究
硫酸的濃度或氫離子濃度
硫酸的濃度或氫離子濃度
對化 學反應速率的影響，實驗④中加入1mL蒸餾水的目的是確保①和④組對比實驗中c（KMnO4）、c（H2C2O4）濃度不變或確保溶液總體積不變
確保①和④組對比實驗中c（KMnO4）、c（H2C2O4）濃度不變或確保溶液總體積不變
．探究課題Ⅱ．該小組查閱資料得知：C2O42-+MnO4-+H+→CO2↑+Mn2++H2O（未配平），欲利用該反應測定某草酸鈉（Na2C2O4）樣品中草酸鈉的質量分數(shù)．該小組稱量1.34g草酸鈉樣品溶于稀硫酸中，然后用0.200mol?L-1的酸性高錳酸鉀溶液進行滴定（其中的雜質不跟高錳酸鉀和稀硫酸反應）．
（1）滴定前是否要滴加指示劑？
否
否
（填“是”或“否”），請說明理由KMnO4溶液呈紫紅色，達滴定終點紫色不再褪去
KMnO4溶液呈紫紅色，達滴定終點紫色不再褪去
．（2）滴定時用
b
b
（填a或b）滴定管盛裝KMnO4標準溶液．（3）達到終點時消耗了15.00mL的高錳酸鉀溶液，樣品中草酸鈉的質量分數(shù)為
75%
75%
．【考點】探究影響化學反應速率的因素．
【答案】①；②；①；③；硫酸的濃度或氫離子濃度；確保①和④組對比實驗中c（KMnO4）、c（H2C2O4）濃度不變或確保溶液總體積不變；否；KMnO4溶液呈紫紅色，達滴定終點紫色不再褪去；b；75%
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：30引用：1難度：0.5
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1．控制變量法是化學實驗的常用方法之一，如圖所示實驗探究影響反應速率的因素是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：42引用：3難度：0.6 -
2．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響．實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K下設計如下對比實驗（其余實驗條件見下表）：
（1）編號③的實驗目的是實驗序號 實驗目的 T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實驗作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對降解反應速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示．請根據(jù)實驗①曲線，計算降解反應在50-300s內(nèi)的平均反應速率v（p-CP）=．
（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應速率的關系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應速率和I-、Fe3+的濃度關系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
（4）請分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對反應速率的影響Fe3+濃度對反應速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應．請通過計算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達到平衡，則CO的平衡轉化率為．發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．為探究影響化學反應速率的因素，某研究小組設計了如下五個實驗。按要求回答下列問題（已知：Cu2+、Fe3+對H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗（填序號，下同），選擇的依據(jù)是。
（2）為探究催化劑對化學反應速率的影響，同時探究催化劑不同催化效果不同，應選擇實驗。
（3）通過觀察發(fā)現(xiàn)實驗⑤比實驗③現(xiàn)象明顯，其原因是。
（4）根據(jù)上述實驗，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5